同周期元素性质递变规律探究 学习了原子结构及核外电子排布、原子半径、元素主要化合价的变化规律后，同学们虽然对这些知识有了一些了解，但仍然感到非常抽象，如何通过明显的可观测的实验现象来感受同一周期中元素性质的递变规律呢？高一、一班化学兴趣小组的同学通过讨论、查阅资料设计了以下实验方案： 【探究目的】第三周期元素性质的递变规律 【探究方案】方案一：利用与水或酸反应置换出氢气的难易判断金属元素的失电子能力强弱 实验方案实验现象1.钠放入滴有酚酞的冷水中2．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞3．镁带与 2mol/L 的盐酸反应4．铝条与 2mol/L 的盐酸反应 1．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色2．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色3．剧烈反应，产生的气体可燃4．反应不十分强烈，产生的气体可燃 【结论】失电子能力：钠＞镁＞铝 方案二：利用碱性强弱判断实验方案实验现象分别向 MgCl2、AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液至过量生成白色絮状沉淀，继续滴加 NaOH 溶液前者沉淀不溶解，后者沉淀消失。 【结论】碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，Al(OH)3呈现一定酸性。 方案三：利用非金属间置换反应判断实验方案实验现象向新制的 H2S 饱和溶液中滴加新制的氯水生成淡黄色沉淀 【结论】氧化性：Cl2＞S，得电子能力：Cl＞S 【实验结论】第三周期元素（Ar 除外）随着原子序数递增，金属元素失电子能力减弱，非金属元素得电子能力增强。【问题与讨论】① 请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因 。② 请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素（磷、硅）的性质递变规律。 答案：① 同周期元素，随原子序数增加，原子半径减小，原子核对于核外电子的束缚能力渐强，原子的失 e－能力减弱，而得 e－能力逐渐增强。②方案四：利用最高价含氧酸的酸性强弱判断 实验方案实验现象 向硅酸钠溶液中逐滴滴加磷酸 生成白色沉淀 【结论】酸性：H3PO4＞H2SiO3，得电子能力：P＞Si
