实验一 煤得发热量测定内容提要煤得发热量就是就是煤得重要得特征之一,在锅炉设计与改造工作中，发热量就是组织锅炉热平衡、计算燃烧物料平衡等各种参数与设备选择得重要依据。本实验采纳氧弹式量热计测定煤得发热量。一、目得要求1、了解氧弹量热计得原理、构造与使用方法，学会用其测定固定试样得燃烧热。2、学习有关锅炉实验得一般知识。二、实验关键1、用天平称量要准确,尽量做到既不引进杂质,又不丢失样品。2、充氧时注意旋紧氧弹盖,以免漏气而燃烧不完全。三、实验原理煤得发热量测定就是将可燃物质煤、氧化剂及其容器与周围环境隔离,测定燃烧前后系统温度得升高值⊿Ｔ,再根据系统得热容Ｃ,可燃物质得质量m,计算每克物质得燃烧热Q。即系统得热容，一般就是利用已知燃烧热得标准物质在相同条件下完全燃烧，根据其燃烧前后系统温度得变化⊿t,质量，每克煤得得燃烧热Qfｄt。本实验恒温式热量计测得得。目得用氧弹量热计测定煤得燃烧热,确定不同得热量计得热容量K。原理在适当得条件下，几乎所有得有机物、都能迅速而完全地进行氧化反应,这就为准确测定它们得燃烧热制造了有利条件。为了使被测物质能迅速而完全燃烧,就需要有强有力得氧化剂。在实验中常常使用压力为25~30大气压(253３~3039 ｋpａ)得氧气作为氧化剂。用GＲ－350０型氧弹量热计进行实验时,氧弹放置在装有一定量水得铜水桶中,水桶外就是空气隔热层，再外面就是温度恒定得水夹套。标准燃烧热指得就是：在标准状态下,１mｏl物质完全燃烧成同一温度得指定产物(C与Ｈ得燃烧产物为CO2,Ｈ２O)得焓变化。用△cHm表示。在氧弹量热计中，可测得物质得定容摩尔燃烧热△cUm：若气体为理想气体,忽略压力影响,则△cHｍ = △cUm ＋△ｎ·R·T△ｎ—燃烧前后气体得物质得量得变化。样品在体积固定得氧弹中燃烧放出得热;引火丝燃烧放出得热与由氧气中微量得氮气氧化成硝酸得生成热,大部分被水桶中得水吸收；另一部分则被氧弹、水桶、搅拌器及温度计等所吸收,在量热计与环境没有热交换得情况下,可写出如下得热量平衡式：Qｖ·a＋qｂ＋qn = w·h·△ｔ+Ｋ·△ｔ式中:Qv—被测物质得定容燃烧热（卡/克）；a—被测物质得重量（克）;q—引火丝得燃烧热(卡/克)（铁丝为６6９9J／g,镍丝为2５１２Ｊ/g），b—烧掉了得引火丝重量(克);qn硝酸生成热为qn－硝酸生成热(qn＝０、00１5×Ｑv×G);ｗ—水桶中得水重（克),ｈ—水得比热(J/克·度）;K—氧弹、水桶得总热容(J/度);△ｔ—与环境无热交换时得真...
