精品星级题库必修2第一章第三节化学键四星题1．（本小题14分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：（1）元素D在周期表中的位置是________________________。（2）C2B2所含的化学键类型有___________；请写出C2B2与A2B反应的离子方程式________________。（3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_________（写电子式）。（4）仅由C、D两种元素组成的一种盐溶于水后pH>7的原因是_____________(用离子方程式表示)。（5）如图所示以铂作电极，以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液，A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则通入B单质的电极反应式为_________，通入A单质的X溶液的pH将__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。【答案】（本小题14分，每空2分）（1）第三周期ⅥA族（2）离子键、共价键(或非极性共价键)；2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；（3）（4）S2－＋H2OHS－＋OH－；（5）O2＋4H＋＋4e－===2H2O；减小。【解析】试题分析：根据题意可知：A是H；B是O；C是Na；D是S。（1）元素D在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；（2）C2B2是Na2O2；属于离子化合物，在所含的化学键类型有离子键、非极性共价键；C2B2与A2B反应的离子方程式是2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；（3）元素B、C形成的简单离子电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小。所以离子半径较大的是O2-，其电子式是；（4）仅由C、D两种元素组成的一种盐Na2S是强碱弱酸盐，弱酸根离子S2-水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，使水继续电离，最终当溶液达到电离平衡时，c(H+)7，用离子方程式表示是S2－＋H2OHS－＋OH－；（5）以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X—NaOH、Y—H2SO4的溶液作为电解质溶液，A、B元素的单质H2、O2分别在两电极上发生原电池反应，则通入B单质的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O；通入A单质的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，由于c(OH-)不断减小，所以溶液的pH会增大。考点：考查元素及化合物的推断、物质的电子式、离子方程式和原电池的电极反应式的书写的知识。2．(12分)通常情况下，微粒A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D。假定B的水溶液(B·H2O)和盐酸充分反应后的溶液为E。请用有关的化学式或微粒符号填空：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：______；B：______；C：______；D：______。（2）若E溶液中只有一种溶质，则该溶质中包含的化学键类型是：________，_________。电子式为：___________。该溶液中有关离子浓度的大小为：____________________。（3）若E溶液是由体积相等的稀盐酸和B的水溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(B·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前盐酸中c(H+)和B·H2O中c(OH－)的关系为c(H+)________c(OH－)。【答案】（1）H2O；NH3；NH4+；OH－(各1分)（2）离子键；共价键(2分)；(2分)c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)(2分)（3）小于；大于(各1分)【解析】试题分析：常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常见的10电子阴离子有F-、OH-，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH4+、D为OH-，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2+或Al3+，（1）由上述分析可知，A为H2O；B为NH3；C为NH4+；D为OH-；（2）氨水与盐酸反应后溶液中只有一种溶质则为氯化铵，化学键为离子键和共价键，电子式为：。由于铵根离子水解，所以离子浓度的顺序为：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)；（3）若溶液为中性，则为氯化铵和氨水的混合物，即盐酸的浓度小于氨水的浓度，由于氯化氢为强电解质，完全电离，一水合氨为弱电解质，不完全电离，所以混合前盐酸中的氢离子浓度大于氨水中氢氧根离子浓度。考点：盐类水解，溶液中...
