强电解质:1、强酸:HCl 盐酸 H2SO4 硫酸 HNO3 硝酸 HBr 氢溴酸 HI 氢碘酸 HCLO4 高氯酸2、强碱:NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 3、绝大多数盐:高中见到得盐全部就是强得电解质金属化合物:a、 氧化物:氧化钙 CaO 氧化钠 Na2O 氧化镁 MgO 氧化 Al2O3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁 FeO 氧化铁Fe2O3 氧化铜 CuO 氧化汞 HgO 氧化银 Ag2O b、 过氧化合物:过氧化钠 Na2O2 c、 金属碳化物:碳化钙 CaC2 d、 金属硫化物:硫化钙 CaS2 二硫化亚铁 FeS2弱电解质:1、弱酸:碳酸 H2CO3 亚硫酸 H2SO3 醋酸 CH3COOH 氢硫酸 H2S 氢氟酸 HF 硅酸 H2SiO3 原硅酸 H3SiO4 所有得有机酸2、弱碱:一水合氨 NH3、H2O 所有得除强碱得氢氧化金属 R(OH)3、水 H2O 也就是弱电解质非电解质:1、非金属氧化物:二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮2、大多数有机物:甲烷 乙醇 蔗糖 (有机酸与有机盐除外)3、非金属化合物:氨气(1)氧化反应: 失去 电子(化合价 升高 )得反应。(2)还原反应: 得到 电子(化合价 降低 )得反应。(3)氧化剂(被 还原 ): 得到 电子得反应物(所含元素化合价降低 得反应物)。(4)还原剂(被 氧化 ): 失去 电子得反应物(所含元素化合价升高 得反应物)。(5)氧化产物: 还原 剂失电子被氧化后得对应产物(包含化合价 升高 得元素得产物)。(6)还原产物: 氧化 剂得电子被还原后得对应产物(包含化合价 降低 得元素得产物)。(7)强氧化剂与强还原性相遇时,一般都会发生氧化还原反应。如:H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P 等。Cl2 与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、H2、SO2、 、H2SO3 等。HNO3 与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、 、H2SO3 等。(8).元素处于最高价时只有氧化性,在反应中只作氧化剂; 元素处于最低价时只有还原性,在反应中只作还原性; 元素处于中间价态时,在反应中化合价既可升高又可降低,既有氧化性又有还原性,既可作氧化剂又可作还原性。练习题1 下列类型得反应,一定发生电子转移得就是( )A、化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应2 下列有关氧化还原反应得叙述中正确得就是( )A、在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只能得电子 D.金属单质在反应中失电子被还原3 已知下列反应:2FeCl3＋2KI===2Fe...
