高考 知识清单(化学)一、氧化还原反应(一定要联系元素得化合价变化)1、化合价有升必定有降,在进行有关计算时注意化合价升降总数相等、电子得失总数相等,在考虑电子转移时,要么瞧化合价升,要么瞧化合价降;涉及多步氧化还原反应时,充分运用电子得失守恒,一般用电子传递方法求解。2、方程式得书写要注意题给条件,在要求书写离子方程式时,注意应用三步法:化合价升降总数相等、电荷数相等、原子个数相等3、注意重要得规律:剂>物、强者优先、不交叉 特别注意概念得考查与电子得失数目得考查4、关于 H2O2:假如只作氧化剂,其还原产物为 H2O(SO2+H2O2=H2SO4除外),1 mol H2O2得 2 mole—;假如只作还原剂,其氧化产物为 O2,在方程式中 H2O2与 O2得系数相同,1 mol H2O2失去 2 mole—。5、注意氧化还原反应中各微粒与电子得失得关系 二、离子方程式推断:对熟悉得方程式直接推断;对不熟悉得方程式,一般推断步骤为:瞧电荷、原子个数、就是否该写成离子形式、注意量得关系(一律以少量或不足量为标准)以及其她限制条件。如就是氧化还原离子方程式,还要注意电子得失守恒。三、离子共存:1、注意题中得限制条件,单项淘汰;2、注意以下问题:① 有色离子;② 常见得强酸;③ 常见得强碱;④ 某溶液中得 c(H+)或 c(OH—)与溶液中由水电离出得 c(H+)或 c(OH—)得区别;⑤ 其它条件,如因发生氧化还原反应而不能大量共存得离子。3、在解离子推断题时,注意用现象肯定一些离子同时就可能要否定一些离子,另外注意有些离子可以用电荷守恒关系推断,还要特别注意有其她量得关系。4、最常见得白色沉淀为 AgCl、BaSO4(它们既难溶于水,也难溶于酸)5、CuS、Ag2S、PbS,既不溶于水也不溶于酸,因此有 H2S+Cu2+==CuS↓+2H+发生。6、中学化学中只有 AgNO3就是易溶于水得银盐,其余银盐要么难溶于水,要么微溶于水。7、与 H+不共存得离子:OH—、弱酸阴离子、弱酸酸式阴离子 8、与 OH—不共存得离子:H+、弱碱阳离子、弱酸酸式阴离子9、常见得完全双水解 四、能量变化1、常见得放热反应(大多数化合反应、活泼金属与酸反应、燃烧反应、中与反应等)2、常见得吸热反应(大多数分解反应、弱电解质得电离、弱离子水解、Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl 反应、制水煤气、C 与 CO2反应、N2与 O2反应、N2O42NO2等)3、热化学方程式书写注意物质得状态(s、l、g、aq 表示得意义)以及热量数值得正负号4、△H 得比较要考虑正负号,中与热、燃烧热不包括正负号。5、燃烧热得标准:1 mol...
