多步计算多步计算方程式的计算方程式的计算有关化学有关化学 阅读、讲评课本阅读、讲评课本 P24-25P24-25 例题例题练习 1 ： 某硫酸厂生产中，煅烧黄铁矿( 主要成份 FeS2) 时损失硫 5% ； SO2 氧化成 SO3 时转化率为 92% ；吸收 SO3 时损失SO30.6% ，现有含 FeS295% 的黄铁矿 ( 杂质不含硫元素 ) 100t ，问可制得 98% 的浓硫酸多少吨？ 解：设可制得 98% 的浓硫酸质量为 x FeS2 ----------------- 2H2SO4 120 2×98100×95%×92%×99.4%×95% 98% x x=137.55t 答： 练习 2 ：含硫 40% 的硫铁矿，燃烧时损失FeS2 5% ，问生产 1 吨 98% 的硫酸需这种矿石多少吨？解：设生产 1 吨 98% 的硫酸需矿石质量为x S ---------- H2SO4 32 98x×40%×95% 1×98% x = 0.84 t答：生产 1 吨 98% 的硫酸需矿石 0.84 吨。 练习 3 ： 250 吨氨用于生产硝酸铵。若氨催化氧化制硝酸时的利用率为 90% ，氨制成硝酸铵时损失 2% ，则氨以怎样的比例分配最合理？用于制硝酸的氨和用于制硝酸铵的氨各多少吨？分析：为提高氨的利用率，工业制硝酸时提供过量的氧气 ( 空气 ) ，故：学生写出有关反应方程式 NH3 — NO — NO2 — HNO3 1mol 1mol x90% x90% 又 NH3 + HNO3 — NH4NO3 1mol 1mol y98% x90% 当 y98%=x90% 时氨利用率最高 x:y=49:45 练习 4 ：环境监测测定水中溶解氧的方法是： (1) 量取 amL 水样迅速加入固定剂 MnSO4 溶液和碱性 KI 溶液 ( 含 KOH) ，立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之完全反应。 (2) 测定：开塞后迅速加入适量硫酸 ( 提供 H+)使之生成 I2 ，再用 bmol/L 的 Na2S2O3 溶液滴定( 和 I2 反应 ) 消耗了 VmL( 以淀粉为指示剂 )Na2S2O3 溶液。有关的化学反应方程式为： 2Mn2++O2+4OH- =2MnO(OH)2 ( 反应极快 ) MnO(OH)2+2I- +4H+=Mn2++I2+3H2O, I2+2S2O32- =2I- +S4O62- 求：水中溶解氧的量 ( 以 g/L 为单位 ) 。 2Mn2++O2+4OH- =2MnO(OH)2( 反应极快 )MnO(OH)2+2I- +4H+=Mn2++I2+3H2O,I2+2S2O32- =2I- +S4O62-分析： O2 — 2MnO(OH)2 — 2I2 — 4S2O32- 1mol 4mol n(O2) bV×10-3mol n(O2)=0.25bV×10-3mol 水中溶解氧的量为： 0.25bV×10-3mol×32g/mol a×10-3L =8Vb/a (g/L)
