第 34 课 金属 考点扫描考试内容考试要求1. 金属和非金属① 区别金属与非金属b② 说出金属和非金属主要性质差异—如导电性、导热性、金属光泽、延展性等a③ 举例说明常见金属的用途及与性质的对应关系a2. 金属活动性顺序① 概述金属与酸，金属与盐反应的条件b② 比较金属的活动性顺序b③ 能用金属活动性顺序说明某些现象b3. 金属的防腐① 列举金属腐蚀条件a② 列举防止金属腐蚀的常用方法a4. 废弃金属对环境的影响① 知道废弃金属对环境的影响a② 知道回收废弃金属的意义a5. 金属材料的发展① 列举新金属材料a ② 知道合金的概念a③ 列举改善金属材料性能的主要方法a知识结构要点梳理一、金属和非金属 金属和非金属相比较，一般来说，金属硬度较大，密度 较大，熔点高，具有金属光泽、 、 、良 好的 、 等性质。延展性可锻性导热性导电性辨一辨 常见金属的用途及与性质的对应关系： —— 可以做装饰品 比较硬—— —— 拉铁丝、打锄头、做铝箔等 —— 铝丝、铜丝等做导线 —— 铁锅、铝茶壶等 铁磁性—— 。 金属光泽可以做钻头、机器等延展性 导电性导热性永久磁铁等二、金属活动性顺序 1 ．在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液中就越 容易失去电子变成离子，它的活动性就越 。2 ．按金属活动性顺序，活动性较强的金属能把另一种活动性较弱 的金属从它的 中置换出来 (K 、 Ca 、 Na 除外 ) 。例：Fe ＋ CuSO4===Cu ＋ FeSO43 ．排于氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来 ( 不可用于浓硫酸 和硝酸 ) 。例： Zn ＋ 2HCl===ZnCl2＋ H2↑强盐溶液――→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱 想一想 如何用金属活动性顺序说明某些现象： 人们为什么用不活泼的金属制造货币、奖牌？我们能否用 锡壶装酸性物质，用铁制容器盛波尔多液 ( 含硫酸铜 )? 三、金属的防腐1 ．金属腐蚀条件 钢铁的锈蚀既与周围环境的 等物质的作用有 关，也与 有关。2 ．防止金属腐蚀的常用方法 ① 金属表面涂一层 ，如涂油、刷油漆等。 ② 改变金属的 。水、空气金属内部结构保护膜内部结构四、废弃金属对环境的影响1 ．废弃金属对环境的影响：金属不会自行 ，每年废弃的金属不仅浪费资源，侵占土地，而且污染环境。有些金属被腐蚀后会溶于水形成 ，造成土壤和地下水的污染，如Hg 、 Cu 、 Pb 、 Ag 等...
