专题 1 物质的构成和组成 考 点一 分子、原子 2
化学变化的实质 在化学变化中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子(或原子重新组合)
考 点二 原子的构成 3．原子的结构 (1)原子 原子核带正电 质子带正电中子不带电核外电子带负电 (2)原子结构示意图 4．注意事项 (1)在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数
(2)原子的质量主要集中在原子核上，近似相对原子质量＝质子数＋中子数
(3)原子中不一定有中子，如氢原子的原子核内无中子
(4)质子(或核电荷)数决定元素的种类
(5)最外层电子数决定元素的化学性质
一般金属元素的原子最外层电子数小于 4，在化学反应中易失去电子；非金属元素的原子最外层电子数大于 4，在化学反应中易得到电子；稀有气体元素的原子既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质稳定
最外层电子数为8(当只有 1 个电子层时，电子数为 2)时的结构是稳定结构
5．相对原子质量：以碳 12 原子质量的 112作为标准，其他原子的质量跟它的比值
相对原子质量的单位是 1
相对原子质量越大，原子的实际质量越大；两种原子的相对原子质量之比等于两种原子的质量之比
考 点三 离 子 6．定义：离子是带电的原子或原子团
考点四 元 素8．概念：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
元素是组成物质的基本成分，是宏观概念，只讲种类不讲个数
9．分类 元素 金属元素：如Na，最外层电子数4稀有气体元素：如He、Ne，最外层电子数是8或2 10．分布 (1)地壳中含量居前 5 位的元素为 O、Si、Al、Fe、Ca
(2)人体中含量居前 4 位的元素是 O、C、H、N
(3)海水中除了水由 H、O 两种元素组成外，含量较高的元素是 Na 和 Cl，即海水中含量最高的盐是 NaCl
11．元素与原子的比较
