专题 1 物质的构成和组成 考 点一 分子、原子 2.化学变化的实质 在化学变化中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子(或原子重新组合)。 考 点二 原子的构成 3．原子的结构 (1)原子 原子核带正电 质子带正电中子不带电核外电子带负电 (2)原子结构示意图 4．注意事项 (1)在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。 (2)原子的质量主要集中在原子核上，近似相对原子质量＝质子数＋中子数。 (3)原子中不一定有中子，如氢原子的原子核内无中子。 (4)质子(或核电荷)数决定元素的种类。 (5)最外层电子数决定元素的化学性质。一般金属元素的原子最外层电子数小于 4，在化学反应中易失去电子；非金属元素的原子最外层电子数大于 4，在化学反应中易得到电子；稀有气体元素的原子既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质稳定。最外层电子数为8(当只有 1 个电子层时，电子数为 2)时的结构是稳定结构。 5．相对原子质量：以碳 12 原子质量的 112作为标准，其他原子的质量跟它的比值。相对原子质量的单位是 1。 相对原子质量越大，原子的实际质量越大；两种原子的相对原子质量之比等于两种原子的质量之比。 考 点三 离 子 6．定义：离子是带电的原子或原子团。 考点四 元 素8．概念：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。元素是组成物质的基本成分，是宏观概念，只讲种类不讲个数。 9．分类 元素 金属元素：如Na，最外层电子数<4非金属元素：如O，最外层电子数>4稀有气体元素：如He、Ne，最外层电子数是8或2 10．分布 (1)地壳中含量居前 5 位的元素为 O、Si、Al、Fe、Ca。 (2)人体中含量居前 4 位的元素是 O、C、H、N。 (3)海水中除了水由 H、O 两种元素组成外，含量较高的元素是 Na 和 Cl，即海水中含量最高的盐是 NaCl。 11．元素与原子的比较 (1)区别：元素是宏观概念，描述物质的宏观组成，如：水是由氢元素和氧元素组成的。原子是微观概念，描述由原子直接构成的物质微观构成，如：金是由金原子构成的；也描述分子的构成，如：水分子是由氢原子和氧原子构成的。 (2)联系：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。原子和元素是个体与总体的关系。 12．同位素：原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。 考点五 元素符号 13．书写：第 1 个字母大写，第 2 个字母小写。 14．意义：可以表示一种元素，...
