专题 3 物质的分类和分离 物质 混合物纯净物 单质 金属单质非金属单质稀有气体单质化合物 酸、碱、盐氧化物 金属氧化物非金属氧化物有机物 考 点一 物质的分类 考 点二 各类物质的比较3.氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。 氧化物一定(“一定”或“不一定”)含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物。 4．有机物：含有碳元素的化合物(除了 CO、CO2、H2CO3及碳酸盐以外)。 2. 单质与化合物的比较考点三 物质的分离和提纯 物质分离和提纯的原理是根据混合物中各物质的物理性质或化学性质的不同进行分离或提纯。 5．要求 (1)分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。 (2)提纯：需加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增、简便、安全、试剂易得、效果最好。 6．方法 (1)物理方法 ①过滤法：适用于将不溶性固体和液体分离。 ②蒸发法：适用于将可溶性固体从溶液中分离出来。 ③蒸馏法：适用于将沸点不同的液体分离。 ④结晶法：适用于溶解度受温度影响明显的可溶性固体的提纯。 (2)化学方法 选择一种试剂与杂质反应，将杂质的存在状态改变，使杂质因与被提纯物质的状态不同而分离。常用的方法有： ①汽化法：加热或加入某种试剂，使杂质转化为气体。 如：除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，可选用稀盐酸将 CO32－转化成 CO2。 ②沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中的杂质转化成沉淀。 如：NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加入适量的Na2CO3溶液将Ca2＋转化成CaCO3。 ③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去。 如：Cu 粉中混有少量的 Fe 粉，可用酸溶液或铜盐溶液，将 Fe 粉溶解。 ④转化法：通过化学反应将杂质转化为被提纯的物质。 如：KCl 中混有少量的 KClO3，可用加热分解方法，将 KClO3转化为 KCl。 考点四 分离实验操作7．过滤实验操作 (1)仪器：铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒。 (2)注意事项：滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘；液面要低于滤纸边缘；烧杯尖嘴要轻靠玻璃棒；玻璃棒要轻靠三层滤纸一边；漏斗末端要紧靠烧杯内壁。 (3)玻璃棒的作用是引流。 (4)引起滤液仍浑浊的原因可能是：滤纸破损、烧杯本身不干净、液面高过滤纸边缘。 (5)引起过滤速度慢的原因可能是杂质太多、滤纸与漏斗之间有气...
