专题 6 水和溶液 考 点一 水1．水的组成 (1)水的电解(如右图)：在直流电的作用下，电极上有气泡产生，正极上产生能使带火星的木条复燃的 O2，负极上产生能燃烧的 H2，体积比为 1∶2，质量比为 8∶1，化学方程式为 2H2O=====通电 2H2↑＋O2↑。为了增强水的导电性，可在水中加入适量的稀硫酸或稀氢氧化钠溶液。 (2)水的合成：纯净的 H2 在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯壁有水珠，用手触摸烧杯发烫，说明反应生成了水，并放热，化学方程式为 2H2＋O2=====点燃 2H2O。 2．水的性质 (1)物理性质：无色、无味、液态，1 标准大气压下沸点是 100_℃，凝固点是 0_℃。4℃时密度为 1 g/cm3，结冰后密度变小，体积变大。 (2)化学性质：①能电解 2H2O=====通电 2H2↑＋O2↑(化学方程式，下同) ②参与光合作用 ③与金属氧化物反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2 ④与非金属氧化物反应 CO2＋H2O===H2CO3 考点二 水资源3．水资源的分布存在着时间和空间上的不均衡。 4．水的净化 方法 作用 沉降法 除去大颗粒杂质 吸附法 使悬浮杂质凝聚在一起形成大颗粒进而沉降 过滤法 除去不溶性杂质 蒸馏法 除去可溶性和不溶性杂质 考点三 溶 液5．定义 (1)一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。其中被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的物质叫溶剂。 (2)悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。悬浊液不稳定，久置会分层。 (3)乳浊液：一种液体以液滴的形式分散在另一种液体里形成的混合物，不稳定、不澄清。 6．溶液的特性：均一性、稳定性。 7．物质的溶解过程通常都伴随着能量变化，有的物质溶解时吸热，如 NH4NO3；有的物质溶解时放热，如 NaOH；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如 NaCl。 8．饱和溶液 (1)概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能够继续溶解某种溶质的溶液为该溶质的饱和溶液。 (2)判断某溶液是否饱和的简便方法是继续加入少量相同溶质看是否继续溶解。 (3)饱和溶液与不饱和溶液的转化 (4)饱和溶液不一定(“一定”“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，同一温度下，该溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。 9．化学中通常使用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。 (1)公式：溶质质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100% 变式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质...
