专题 10 常见的化合物 考 点一 酸碱性和酸碱度 1． 常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性 2.常见 pH 试纸测定物质的酸碱度 (1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的 pH。 注意：①使用时不能用水将 pH 试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小；②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免污染溶液；③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。 (2)pH 数值从 0 到 14，pH<7，溶液显酸性，pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液显碱性，pH 越大，碱性越强；pH＝7，溶液显中性。 3．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的 H＋离子使溶液显酸性，OH－离子使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含 H＋离子，碱性溶液中一定含 OH－离子。特别需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。 考 点二 中和反应 4．定义：中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应。 5．反应实质：H＋和 OH－结合生成 H2O。 6．应用 (1)农业上常用熟石灰改良酸性土壤； (2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水； (3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含 Al(OH)3 的药物，化学方程式为 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。 (4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些食醋。 考 点三 酸 7．定义：电离时产生的阳离子全部是 H＋的化合物叫酸。 8．酸的化学性质 (1)能使紫色石蕊试液变红。 (2)与碱反应生成盐和水。 (3)与金属氧化物反应生成盐和水。 (4)与活泼金属反应生成盐和氢气。 (5)与某些盐反应生成新酸和新盐。 9．几种常见的酸 (1)盐酸：盐酸具有挥发性。浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为挥发出的 HCl 气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带黄色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。 (2)硫酸：纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不易挥发。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，要用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用 3%～5%的 NaHCO3 溶液冲洗。 浓硫酸可做干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！ (3)硝酸：硝酸具有挥...
