物质结构 化学键（原创）一、备考目标：1.理解离子键、共价键的涵义；了解化学键的概念；2.理解键的极性和分子的极性及判断,记好范德华力的意思,了解氢键。3.几种晶体（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）的结构及其性质。二、要点精讲1.原子组成和结构 原子核：质子（Z）、中子（A－Z）原子X 核外电子（Z）原子：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）离子：阴离子 质子数＜核外电子数 阳离子 质子数＞核包外电子数2、同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。同一元素的同位素：① 化学性质基本相同；②各自所占的原子个数百分比保持一定。核外电子排布3、核外电子运动特征：电子云多电子原子里，电子分层排布：K、L、M、N、O、P、Q……；电子按能量由低向高依次从内层向外层排布；每个电子层所能容纳的电子不超过 2n2个；最外层电子不能超过 8 个；次外层电子不能超过 18 个；倒数第三层电子不能超过 32 个。4、表示原子结构的方法① 原子结构示意图；②离子结构示意图；③电子式：原子、分子、离子化合物、共价化合物；④结构式。化学键在原子结合成分子时，相邻的两个或多个原子（离子）之间的强烈的相互作用，叫做化学键。化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。⑴ 概念 离子键 使阴阳离子结合成化合物的静电作用（平衡、多角）化学键 非极性键 （同种原子形成，共用电子对不偏移） 共价键 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 极性键 （不同种原子间形成，电子对发生偏移）⑵ 比较键型成键方式存在范围成键粒子离子键离子键离子化合物阴阳离子共价键共价键离子、共价化合物原子联系离子键是最强的极性键，非极性键是最弱的极性键⑶ 化学反应过程键及能量变化化学反应过程=破坏旧键过程（消耗能量）+形成新键过程（释放能量）6.化学键与物质类别关系规律(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如：HCl 、NH3 、SIO2、CS2等。(3)既有极性键又有非极性键的物质，如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如：Na2S 、CSCl、K2O、NaH 等。(5)既有离子键又有非极性键的物质，如：Na2O2、Na2Sx、CaC2等。(6)由离子键、共价键、配位键...
