第 10 课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性第 10 课时┃ 考点聚焦考点聚焦考点 1 原子结构 原子 ：一个质子带一个单位的正电荷 ：不带电 ：一个电子带一个单位的负电荷 [ 注意 ] 原子是不显电性的，在原子中，核电荷数＝原子序数＝质子数＝电子数。 原子核 质子 中子 电子 第 10 课时┃ 考点聚焦考点 2 核外电子的分层排布 图 10－1 原子和离子的核外电子是分层排布的，可以用结构示意图表示。如氧原子的结构示意图如图 10－1 所示。 (1)一般的，金属原子最外层电子数较少(＜4)，易________电子；非金属原子最外层电子数较多(＞4)，易________电子。当最外层电子数为 4 时(如 C、Si)，得失电子都相对较难。 失去 得到 第 10 课时┃ 考点聚焦(2) 最 外 层 电 子 数 为 ______ 个 ( 只 有 一 层 时 为____________个)时，是一种相对稳定结构。 [注意] ①根据结构示意图判断某种粒子是原子还是离子的方法： 质子数－核外电子总数＝n >0阳离子带n个单位正电荷＝0原子<0阴离子带n个单位负电荷 ②元素的化学性质与____________关系非常密切。 8 2 最外层电子数 第 10 课时┃ 考点聚焦考点 3 相对原子质量 1．定义：以一种碳原子(核内质子数和中子数都是 6 的碳原子，这种碳原子叫碳 12)质量的 112为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为 Ar)。 2．表达式 相对原子质量＝某原子一个原子质量碳12原子质量× 112 [ 注意 ] ① 电子质量很小，因此原子质量主要集中在原子核上。 ②相对原子质量≈质子数＋中子数。 第 10 课时┃ 考点聚焦考点 4 构成物质的粒子——分子、原子、离子 分子原子离子不同点定义 保持物质_______________的最小粒子___________ 中的最小粒子带电的 ___或 ________电性不显电性 不显电性带正电或负电化学变化中是否可分可以再分不能再分 原子团在某些变化中可以再分符号化学式元素符号离子符号相同点 (1) 都具有粒子的基本性质 ( 非常小、在不停地运动着、粒子之间有间隔等 ) (2) 都能保持由它们直接构成的物质的化学性质相互关系化学性质 化学变化 原子 原子 第 10 课时┃ 考点聚焦 [ 注意 ] ① 分子、原子、离子都能保持由它们所构成物质的化学性质。如水分子可保持水的化学性质；铁原子可保持铁的化学性质等。 ②原子...
