2014九年级化学下册《溶液的浓度》（第2课时）教学课件 （新版）新人教版

课题 3 溶液的浓度（第 2 课时） 许多化学反应都在溶液中进行，例如实验室用 5% 的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，而我们实验室里购买的过氧化氢溶液是 30% 的，为了在实验室达到反应速率适中的效果，我们需要将 30% 的过氧化氢溶液进行稀释。 问题情境引入一、稀释溶液设：需要水的质量为 x 。根据稀释前后溶质不变，得出如下关系：50g×30%=(50g+x) ×5%x=250g例：将 50g30% 的过氧化氢溶液稀释成5% 的过氧化氢溶液，需要水的质量是多少？ 一、稀释溶液将 10g16% 的氯化钠溶液稀释成 4% 的溶液。1. 计算： 10g16% 的氯化钠溶液中溶质质量 g, 需要加水 ml 。2. 量取：选用 ml 量筒量取水。3. 混匀：将水倒入盛有 10g16% 的氯化钠溶液的烧杯中，用玻璃棒搅拌。4. 把稀释好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签。1.63050二、化学反应与溶液计算 为测定某失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，现将 2.5g 二氧化锰放入盛有 100g 过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，共收集到 1.6g 气体。过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？ 根据化学方程式计算，求出生成1.6g 氧气，参加反应的过氧化氢的质量，然后再求过氧化氢溶液的溶质质量分数。二、化学反应与溶液计算100 g 某硫酸溶液恰好与 13 g 锌完全起反应。试计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？提示：1. 反应后得到溶液的溶质是什么？2. 溶液的质量是多少？设：生成硫酸锌的质量为 x ，生成氢气质量为 y 。Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑65 161 213g x y 65:98=13g:x x=32.2g65:98=13g:y y=0.4g硫酸中溶质质量分数为反应后所得溶液溶质质量分数为%6.19%1001006.19gg%6.28%1004.0100132.32gggg二、化学反应与溶液计算三、小结1. 溶液稀释和增浓计算稀释：稀释前后溶质质量不变增浓：（ 1 ）加溶质，溶剂量不变； （ 2 ）蒸发溶剂，溶质量不变； （ 3 ）或者加入更浓的溶液，溶液混合前后溶质的总质量恒定。 2. 化学方程式和溶液综合计算（ 1 ）正确书写化学方程式。（ 2 ）找准代入方程式中的纯净物质量，计算溶质和溶液质量。