1粗盐的提纯【实验】 粗盐的提纯实验目的：除去粗盐中混有的泥沙实验药品与装置： 4g 粗盐、 12mL 水、烧杯、铁架台 ( 带铁圈 ) 、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿。实验步骤：粗盐溶解过滤蒸发产品是否为纯净的食盐？【实验】 除去粗盐中的可溶性杂质——CaCl2 、 MgCl2 、 Na2SO4【思考与讨论】(1) 在进行物质检验时，我们采取的步骤是什么？(2) 当试样是固体时，为何要先配成溶液？(3) 除去 CaCl2 、 MgCl2 、 Na2SO4 杂质，应分别选用什么试剂？CaCl2 — Na2CO3MgCl2 — NaOHNa2SO4 — BaCl2【分析与解答】 加入过量的 NaOH 溶液的目的是除去Mg2+ ，加入过量的 BaCl2 溶液是为了除去 SO42- ，加入过量的 Na2C03 溶液是为了除去 Ca2+ 及多余的 Ba2+ ，然后进行过滤，除去 Mg （ OH ） 2 、 BaSO4 、 CaCO3 等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的 NaOH 和Na2C03 ，并调节溶液的 pH 值。可溶于水NaCl （大量）CaCl2MgCl2Na2SO4泥沙 ( 难溶于水 ) ( 过滤除去 )少量粗盐（混合物）CaCl2 — Na2CO3MgCl2 — NaOHNa2SO4 — BaCl2NaClMgCl2CaCl2Na2SO4过量 BaCl2过滤BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2过量 NaOH过滤Mg(OH)2NaClCaCl2BaCl2NaOH过量 Na2CO3过滤CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3NaCl适量盐酸粗盐化学方法除杂质小结1. 化学方法除杂质的原则：不增——不引入新杂质不减——不减少被提纯的物质易分离——被提纯的物质与杂质容易分离易复原——变化后再回到目标物2. 除杂的一般方法：杂变纯、杂变沉、杂变气。（ 1 ） BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（ 2 ） BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（ 3 ） NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 注意：为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量。依据： Na2CO3 必须在 BaCl2 之后， HCl 必须在 Na2CO3 和 NaOH 之后。思考：除了上述的加入顺序外，是否还有其他的加入顺序？可溶于水NaCl （大量）CaCl2MgCl2Na2SO4泥沙 ( 难溶于水 ) ( 过滤除去 )少量粗盐（混合物）【粗盐的提纯实验操作】⑴ 步骤：溶解、过滤、蒸发。⑵ 玻璃棒在三个步骤中的作用分别为：搅拌，加速溶解；引流。搅拌：使液体受热均匀，防止局部过热，造成液滴飞溅。 为了除去粗盐中的 Ca2+ 、 Mg2+ 、SO42- 及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）。① 过滤 ②加过量的 NaOH 溶液...
