第 2 讲氧气的性质和制备一、氧气的性质和用途1 、物理性质：在通常状况下，氧气是一种 色、 味的气体， 溶于水，密度比空气 。在压强为 101KPa 时，温度为 -183℃ 时可变为 色液体，在 -218℃ 时可变为 色 状固体。2 、化学性质：氧气的化学性质 ，能与许多物质发生化学反应，是一种常见的 。无无不易略大淡蓝雪花活泼氧化剂（助燃剂）淡蓝1 、与非金属反应：S + O2 == SO2点燃C + O2 == CO2点燃4P + 5O2 == 2P2O5点燃2H2 + O2 == 2H2O点燃淡蓝色火焰（空气中）明亮的蓝紫色火焰（纯氧中）均有刺激性气味气体产生。淡蓝色火焰黄白色火焰，产生大量白烟红光（空气中）白光（纯氧中）均产生使澄清的石灰水变浑浊的气体。2 、与金属反应：2Mg + O2 == 2MgO点燃4Al + 3O2 == 2Al2O3点燃3Fe + 2O2 == Fe3O4点燃2Cu + O2 == 2CuO△常温下即可反应，点燃产生耀眼的白光，生成白色固体，可用于燃烧弹和照明弹。在空气中不能燃烧，在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。产生红热现象，冷却后固体由红色变黑色。思考： Fe 、 S 在氧气中燃烧实验中均在集气瓶底部加入少量水，其作用分别是什么？Fe ：防止高温熔融物使瓶底炸裂；S ：吸收 SO2 ，防止污染空气。3 、与化合物反应2CO + O2 == 2CO2点燃CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O点燃点燃C2H5OH + 3O2 == 2CO2 + 3H2O蓝色火焰明亮的蓝色火焰淡蓝色火焰二、化合反应、氧化反应、分解反应化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种 物质的反应。氧化反应：物质跟氧发生的反应。氧可以是氧气，也可以是含氧化合物；氧气是氧化剂，具有氧化性。联系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应 不一定是化合反应CaO + H2O == Ca(OH)2CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O氧化反应剧烈氧化缓慢氧化有限空间：爆炸广阔空间：燃烧（发光、 放热）呼吸、食物变质、酒和醋的酿造、铁生锈、农家肥腐熟三、氧气的实验室制法1 、反应原理：2H2O2 == 2H2O + O2↑MnO22KClO3 == 2KCl + 3O2↑MnO22KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑△2 、发生装置（理解各装置的适用范围）固体加热型固液不加热型第二个可控制反应速率；第三个可控制反应的停止和发生。3 、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄。先查气密性再填装药品（两种装置的气密性检查）；一团棉花的作用；试管口略向下倾的目的；先均匀加热，再集中加热；当有连续均匀的气...
