【备战2014】中考化学一轮复习 第5讲 配制一定质量分数的溶液课件 新人教版

第 5 讲配制一定质量分数的溶液一、配制步骤 、 、 、 。计算称量溶解装瓶1 、计算⑴ 由固体溶质配溶液：m( 溶质 ) = m( 溶液 ) ×ωm( 溶剂 ) = m( 溶液 ) – m( 溶质 )⑵ 由浓溶液配：m( 浓 ) × ω( 浓 ) = m( 稀 ) × ω( 稀 ) ρ( 浓 ) ×V( 浓 ) × ω( 浓 ) = m( 稀 ) × ω( 稀 ) 利用溶质不变求m( 加水 ) = m( 稀 ) – m( 浓 )练习：1 、配制 10% 的 NaOH 溶液 50g ，需要 NaOH 固体的质量为 g ，需要量取水的体积为 mL 。5.0g45.02 、配制 200g 20% 的盐酸，需 38% 的浓盐酸（密度为 1.2g/mL ）的体积和水的质量是多少？%38%20200xgggg7.943.105200X = 105.3gmLmLgg7.87/2.13.1053 、现要配制 40g 24.5 ％的硫酸，需 g 98 ％的硫酸和 g 水。实际操作时，用 10ml 量筒取98 ％的硫酸 ( 密度为 1.84g/cm3) mL 。%98%5.2440xgX = 10gmLmLgg4.5/84.11010302 、称量用到的仪器有： ；天平、药匙、量筒、胶头滴管注意：⑴ 开始天平不平衡，应调节 ，开始称量固体质量后， 和 不可改变，只能通过 来使天平平衡。⑵ 称量 NaOH 固体时，必须在 中称量。⑶ 量取一定体积的水时，当液面距刻度线 1cm 左右时，应改用 加水，直到 与刻度线保持水平。⑷ 多余药品不能放回原瓶。平衡螺母砝码游码增减药品玻璃器皿胶头滴管凹液面最低点3 、溶解用到的仪器： ；玻璃棒的作用： 。对比在过滤、蒸发：烧杯、玻璃棒加速溶解引流、防止局部过热导致液体飞溅4 、装瓶、贴签上写某某溶液下写溶质质量分数溶液配制过程中的误差分析：%100)()(溶液溶质溶质的质量分数mm关键在于分析操作失误对溶质、溶剂质量的影响。⑴ 药品和砝码放反（使用游码）⑵ 在称量前，指针偏左就开始称量⑶ 称量时使用生锈的砝码⑷ 量水时俯视刻度⑸ 量水时仰视刻度偏低偏低偏高偏高偏低⑹ 装瓶时部分溶液溅出⑺ 溶质固体中含有可溶性杂质⑻ 溶解时，烧杯中有少量水未倒干净⑼ 向烧杯中加水时，有少量水溅出⑽ 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗%100)()(溶液溶质溶质的质量分数mm无影响偏低偏低偏高偏低NaOH①②③④⑤ 练习：小明要用 65 g 质量分数为 10% 的氢氧化钠溶液“”来制作 叶脉书签 。下图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。⑴ 应称取 NaOH 固体的质量为 。⑵ 量取所需要的水应选...