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课时规范练测试题 弱电解质的电离VIP免费

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课时规范练25弱电解质的电离一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1、(2019广西贺州高三月考)下列关于电离常数(K)的说法正确的是()A、电离常数只与温度有关,升高温度,K值减小B、电离常数K与温度无关C、电离常数(K)越小,表示弱电解质的电离能力越弱D、多元弱酸各步电离常数相互关系为K1Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)C、常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中[H+]=mol·L-1D、将0、1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0、1mol·L-1CuSO4溶液,白色沉淀变为蓝色沉淀,可得出Ksp[Cu(OH)2]7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0、1mol·L-1的HNO2溶液pH=2⑤1LpH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2、2⑥1LpH=1的HNO2溶液和1LpH=1的盐酸与足量的一定浓度NaOH溶液完全反应,最终HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体,溶液中c(OH-)增大⑧HNO2溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大A、①②③⑦B、①③④⑤C、①④⑤⑥⑦D、②④⑥⑧7、根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是()化学式电离常数HClOK=3×10-8mol·L-1H2CO3K1=4×10-7mol·L-1K2=6×10-11mol·L-1A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:C+2Cl2+H2O2Cl-+2HClO+CO2↑B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HC+Cl2Cl-+ClO-+2CO2↑+H2OC、向NaClO溶液中通入少量CO2:CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClOD、向NaClO溶液中通入过量CO2:CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO8、对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,有关叙述正确的是()A、加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小B、使温度升高20℃,两溶液的氢离子浓度不变C、加水稀释2倍,两溶液的氢离子浓度增大D、加足量的Zn充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多9、已知:25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。下面图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法中正确的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka=1、8×10-5mol·L-1Ka=3、0×10-8mol·L-1Ka1=4、3×10-7mol·L-1Ka2=5、6×10-11mol·L-1A、相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是[Na+]>[ClO-]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]B、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC、图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D、图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度10、(2019湖北省部分重点中学高三上学期起点考试)298K时,二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是()A、溶液pH由1升至2、6时主要存在的反应是H3X++OH-H2X+H2OB、H2X的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)为10-4mol·L-1C、NaHX溶液中[H+]<[OH-]D、当溶液显中性时:[Na+]=2[X2-]二、非选择题(本题共3小题,共50分)11、(2019广东肇庆中小学教学质量评估高中毕业班检测)(16分)用硫酸分解磷尾矿[主要成分为Ca5(PO4...

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