期中试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Cu64Zn65Ag108第I卷选择题（共60分）一、单选题（本题共30小题,每小题2分.每题只有一个答案正确.）1、下列各组物质中,互为同位素的是()A、D2O和H2OB、SO3和SO2C、O3和O2D、235U和238U2、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可用于（）A、制新农药B、制新医用药物C、制半导体材料D、制高温合金3、下列事实不能用元素周期律解释的有()A、碱性：KOH>NaOHB、酸性：HClO4>H2SO4C、相对原子质量：Ar>KD、元素的金属性：Mg>Al4、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()A、甲烷在氧气中的燃烧反应B、灼热的木炭与CO2反应C、锌粒与稀硫酸的反应D、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5、反应A（g）+3B(g)2C(g)（吸热反应）,达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述正确的是（）A、正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡向正反应方向移动B、正反应速率减慢,逆反应速率加快,平衡向逆反应方向移动C、正反应速率和逆反应速率都减慢,平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都减慢,平衡向逆反应方向移动6、下列说法正确的是（）A、含有离子键的化合物必是离子化合物B、含有共价键的化合物就是共价化合物C、共价化合物可能含离子键D、离子化合物中不可能含有共价键7、已知2SO2+O22SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是（）A、O2的能量一定高于SO2的能量B、SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C、SO2的能量一定高于SO3的能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8、下列四种溶液跟锌片反应,最初反应速率最快的是()A、10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B、20℃30mL2mol/L的盐酸溶液C、20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D、20℃10mL2mol/L的硫酸溶液9、一定温度下,体积一定的容器内发生可逆反应3X(g)+Y(g)4Z(g),达到平衡的标志是（）A、密度不随时间的变化B、3V(正,X)==V(逆,Y)C、单位时间内生成3nmolX,同时消耗nmolYD、压强不随时间变化10、下列说法正确的（）A、短周期元素X、Y的原子序数相差2,则X、Y不可能处于同一主族B、可根据氢化物的稳定性和酸性强弱,来判断非金属元素的得电子能力强弱C、单原子形成的离子,一定与稀有气体原子的核外电子排布相同D、非金属元素的最高化合价不超过其元素原子的最外层电子数11、在铝与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L,不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A、0.02mol/(L•min)B、1.2mol/(L•min)C、1.8mol/(L•min)D、0.18mol/(L•min)12、具有相同质子数的两种粒子（）A、一定是同种元素B、一定是一种分子和一种离子C、一定是不同离子D、无法判断13、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构.下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是（）A、原子半径：X＞Y＞W＞ZB、原子序数：Y＞X＞Z＞WC、原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD、金属性：X＞Y,还原性：W2-＞Z-14、已知元素砷（As）的原子序数为33,下列叙述正确的是（）A、砷元素的最高化合价为+3价B、砷原子的第三电子层含有8个电子C、砷元素是第四周期的主族元素D、砷的氧化物的水溶液呈强碱性15、下图装置可用于收集气体并验证其化学性质,下列对应关系完全正确的是()选项气体试剂现象结论ANO紫色石蕊溶液溶液变红NO与水反应生成硝酸BCl2淀粉KI溶液溶液变蓝Cl2有氧化性CSO2品红溶液溶液退色SO2有强氧化性DNH3MgCl2溶液产生白色沉淀NH3有碱性16、甲、乙是元素周期表中同一周期IIA和IIIA的两种元素,若甲的原子序数为X,则乙的原子序数不可能是（）A、X+1B、X+13C、X+11D、X+2517、短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们的原子的最外层电子数之和为10.A与C在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数.下列叙述正确的是（）A、原子半径A＜B＜CB、A的氢化物的稳定性大于C的氢化物C、B的最高价氧化物的水化物是强碱D、A与C可形成离子化合物18、铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是（）A、升高温度B、加入适量NaCl(aq)C、加入少量CuSO4溶液D、将盐...
