单元评估检测(六)第六、七章（90分钟100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是()A.v(D)＝0.6mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.45mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.40mol·L－1·min－1D.v(A)＝0.2mol·L－1·s－12.(2012·阜阳模拟)下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅3.已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于()A.－69.4kJ·mol－1B.－45.2kJ·mol－1C.＋69.4kJ·mol－1D.＋45.2kJ·mol－14.(2012·淮南模拟)如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A.X、Y、Z均为气态B.恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据C.升高温度时v(正)增大，v(逆)减小，平衡向右移动D.使用催化剂Z的产率增加5.(易错题)在298K、1.01×105Pa下，将32gSO2通入750mL1mol/LKOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molSO2通入1L2mol/LKOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式正确的是()A.SO2(g)＋KOH(aq)===KHSO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ/molB.SO2(g)＋KOH(aq)===KHSO3(aq)ΔH＝(4x－y)kJ/molC.SO2(g)＋KOH(aq)===KHSO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ/molD.2SO2(g)＋2KOH(l)===2KHSO3(l)ΔH＝－(8x－2y)kJ/mol6.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，2molX和2molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经2min达到平衡，生成0.6molZ，下列说法正确的是()A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L－1·s－1B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞07.(2012·潍坊模拟)下列情况下，反应速率相同的是()A.等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C.等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D.等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应8.在恒容条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ·mol－1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述正确的是()A.在上述条件下反应生成1molSO3固体放热Q/2kJB.2Q3<2Q2＝Q10B.图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大C.图③表示催化剂对化学反应中能量变化的影响D.图④表示CO2通入饱和碳酸钠溶液中，溶液导电性变化12.(易错题)在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5mol·L－1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3mol·L－1。则下列判断正确的是()A.化学...
