高考化学二轮复习（讲解+典型例题分析）4.4常见无机阴离子的鉴别VIP免费

常见无机阴离子的鉴别氯溴碘和磷酸根，加酸再加硝酸银。欲想鉴别硝酸根，浓硫酸铜热定音。亚硫酸根碳酸根，用酸酸化便可分。硫酸钡水酸难溶，硫根加酸气难闻。偏铝酸根硅酸根，滴加强酸可定论。解释：1、亚硫酸根碳酸根，用酸酸化便可分：意思是说用酸酸化溶液，若生成二氧化硫气体的则是SO32-，若生成二氧化碳的，则是CO32-[联想：二氧化硫和二氧化碳的鉴别]。2、硫根加酸气难闻：“硫根”指S2-。意思是说用酸酸化含S2-的溶液，则生成难闻的气体——硫化氢[联想：硫化氢的鉴别]。3、偏铝酸根硅酸根，滴加强酸可定论：这句说的是AIO2-和SiO32-的鉴别方法。在溶液中加入强酸，若生成白色絮状沉淀，继续加酸沉淀又溶解者，则是AIO2-，若仅生成白色絮状沉淀，酸过量后沉淀不溶解则是SiO32-。离子反应式为：AIO2-＋H+＋H2O＝AI(OH)3↓AI(OH)3＋3H+＝AI3+＋3H2OSiO32-＋2H+＋H2O＝H4SiO4↓【典型例题1】鉴别碳酸根离子最简单的方法是（）A．加热产生二氧化碳B．滴入紫色石蕊试液变红色C．通入CO2，产生白色沉淀D．加入稀盐酸，产生的气体能使燃着的木条熄灭【考点】证明碳酸盐【分析】可以根据碳酸盐的性质方面进行分析、判断，含碳酸根离子的盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳不支持燃烧【解析】碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，故检验碳酸根离子的方法是：将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子，也可以用燃着的木条检验生成的气体，如果燃着的木条熄灭，证明该气体是二氧化碳。故选：D。【点评】解答本题的关键是要掌握碳酸盐的性质，只有掌握了碳酸盐的性质才能正确的判断检验碳酸根离子的方法．【典型例题2】鉴别Cl-、Br-、I-三种离子，不宜选用的试剂组是（）A．溴水和淀粉溶液B．AgNO3溶液和稀HNO3C．氯水和CCl4溶液D．氯水和淀粉溶液【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见阴离子的检验【分析】已知还原性：I-＞Br-＞Cl-，鉴别三种离子可利用氯水分别加入到三种溶液中，能生成I2、Br2，二者颜色不同，还可加入AgNO3溶液和稀HNO3，可分别生成不同颜色的沉淀．【解析】A．溴水不能鉴别Cl-和Br-，故A错误；B．加入AgNO3溶液和稀HNO3，分别生成白色的AgCl、浅黄色的AgBr和黄色的AgI沉淀，三者颜色不同，可鉴别，故B正确；C．加入氯水和CCl4溶液，能生成I2、Br2，二者颜色不同，可鉴别，故C正确；D．加入氯水和淀粉溶液，无现象的是Cl-，溶液呈橙黄色的是Br-，呈蓝色的是I-，可鉴别，故D正确．故选A。【点评】本题考查卤素元素的性质，题目难度中等，注意离子还原性以及单质氧化性的比较。【典型例题3】关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl-存在B．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42-存在C．通入Cl2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-【考点】常见阴离子的检验【分析】A、硫酸银是微溶物质，不溶于稀盐酸中；B、亚硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根；C、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝色；D、能使石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫。【解析】A、硫酸银是微溶物质不溶于稀盐酸中，此外，前面加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-，所以不能确定Cl-是原溶液里的还是后来加进去的，故A错误；B、若溶液中含有亚硫酸根，加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸相当于存在了硝酸，硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根，会生成硫酸钡沉淀，故B错误；C、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘水溶液为棕黄色，碘遇淀粉变蓝色，故C正确；D、碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根遇到盐酸，均会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故D错误。故选C。【点评】本题考查学生常见阳离子的检验方法，难度不大，可以根据所学知识进行回答。【典型例题4】关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．若加入AgNO3溶液，可生...