高考化学二轮复习（讲解+典型例题分析）4.8除掉杂质的方法VIP免费

除掉杂质的方法除杂方法常有六，加热降温水吸收。化学反应通常用，萃取分离或蒸馏。这首诗阐述了除掉杂质常见的六种方法：加热、降温、水吸收、加入第三种物质使杂质与之发生化学反应、采取萃取分离的方法。现举例说明如下：⑴、如何除掉混在Na2CO3中的NaHCO3？答：将混合物加热即可。2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O⑵、如何除掉混在(NH4)2SO4中的NH4CI？答：将混合物加热即可[联想：氯化铵热象升华]。⑶、如何将KNO3从NaCI溶液中分离出来？答：将混合液加热浓缩，然后降温冷却，则KNO3就会结晶析出。⑷、如何除掉混在CO2中的HCI？答：将混合气体通入水吸收即可。⑸、如何除掉混在NaHCO3中的Na2CO3？答：将混合液通入CO2即可。Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3⑹、如何除掉混在CO中的CO2？答：将混合气体通入NaOH溶液即可。CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O⑺、如何除掉混在CO2中的CO？答：将混合气体通入加热的CuO即可。CuO＋COCuO＋CO2⑻、如何除掉混在NaBr中的Br2？答：加入四氯化碳萃取即可。⑼、如何将水中的杂质除掉？答：采取蒸馏的方法可得到较纯的水。【典型例题1】下列除杂质的方法不正确的是（）A．N2（O2）通过灼热的铜网B．CaO（CaCO3）高温煅烧C．CaCl2溶液（盐酸）加入适量的Na2CO3D．CO2（水蒸气）通过浓硫酸【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；气体的干燥（除水）；盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确．B、CaCO3高温下分解反应生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、盐酸能与适量的Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、浓硫酸具有吸水性，不与CO2反应，能除去水蒸气且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选C．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．【典型例题2】下列除杂质的方法正确的是（）A．CaO中混有少量的CaCO3[加适量稀盐酸]B．NaNO3溶液中混有少量的Na2SO4[加适量Ba（OH）2溶液]C．CuO中混有少量的炭粉[加热至高温]D．Cu粉中混有少量的Zn粉[加适量稀硫酸]【考点】物质除杂或净化的探究．【分析】根据物质的性质和除杂质的原则判断，所选的除杂剂不能与原物质反应，不能带入新的杂质，除杂剂与杂质反应后，能把杂质吸收或转化为便于和原物质分离的成分．A中除杂剂和两种物质都反应，B中从带入新的杂质角度分析，C中碳和氧化铜在高温下能反应，D中根据金属活动性判断．【解析】A、盐酸既能和碳酸钙反应，也会和氧化钙反应，故在加盐酸后，既除去了碳酸钙，也除去了氧化钙，故A错误；B、氢氧化钡溶液和杂质硫酸钠反应后生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠对于硝酸钠是新的杂质，故B错误；C、CuO粉末中混有少量的木炭粉，加热至高温后二者会发生反应生成铜和二氧化碳，把原物质也除去了，故C错误；D、根据金属活动性，锌能和稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，过滤可得到纯净的铜，故D正确．故选D．【点评】进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，选择适当的方法和试剂，要求选用的除杂试剂反应后不能产生新的杂质且不能与原有物质反应【典型例题3】下列除杂质的方法不正确的是（）A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量氨水，过滤、洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解C．加入新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥...