高考化学二轮复习（讲解+典型例题分析）4.11元素周期律VIP免费

元素周期律主族元素原子径，自上而下渐递增。得电能力趋减弱，逐渐增强金属性。同周期中各性质，从右到左很雷同。解释：1、前四句的意思是说，同主族的元素的原子半径逐渐增大，得电子的能力逐渐减弱（即失电子的能力逐渐增强），金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）。2、后两句的意思是说，对于同周期元素从右到左，元素的各种性质的递变规律与上相同。【典型例题1】运用元素周期律分析，下列说法错误的是（）A．Ra是第七周期、ⅡA族的元素，Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强B．As是第四周期、VA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，以此解答该题．【解析】A．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故A正确；B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，对应的氢化物的还原性越强，故B错误；C．Cs与Na位于同一主族，Cs原子半径较大，金属性较强，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，故C正确；D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故D正确．故选B．【点评】本题考查同主族元素的性质的递变规律，侧重于学生的分析能力和元素周期律的综合运用，为高考常见题型和高频考点，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与单质、化合物的性质的关系，难度不大．【典型例题2】以下表述不符合元素周期律观点的是（）A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HlO4B．稳定性：HF＞H2O＞NH3C．微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+D．还原性：HI＞HBr＞HCl【考点】元素周期律的作用．【分析】A．根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；B．根据非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大；C．根据核外电子排布相同时，核电核数越大，半径越小；D．根据同主族元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱．【解析】A．因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A错误；B．因元素的非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大，非金属性：F＞O＞N，稳定性：：HF＞H2O＞NH3，故B正确；C．核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，正确顺序为：F-＞Na+＞Mg2+，故C正确；D．非金属性：Cl＞Br＞I，同主族元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，还原性：HI＞HBr＞HCl，故D正确；故选A．【点评】本题考查元素周期律的递变规律以及离子半径大小的比较，题目难度不大．【典型例题3】依据元素周期律，下列推断中正确的是（）A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．热稳定性：H2Se＞H2S＞H2OC．碱性：CsOH＞Ca（OH）2D．若离子半径：R2-＞M+，则原子序数：R＞M【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B．非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强；C．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D．阳离子比对应的原子少一个电子层，阴离子与对应的原子电子层数相同，讨论离子电子层数进行解答．【解析】A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性C＞Si，则酸性：H2SiO3＜H2CO3，故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强，非金属性O＞S＞Se，则热稳定性：H2Se＜H2S＜H2O，故B错误；C．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Cs＞Ba＞Ca，则碱性：CsOH＞Ca（OH）2，故C正确；D．阳离子比对应的原子少一个电子层，阴离子与对应的原子电子层数相同，离子半径：R2-＞M+，若二者电子层数相等，则原子序数M＞R，若二者电子层数不相等，则原子序数R＞M，故D错误...