高考化学二轮复习（讲解+典型例题分析）4.15胶体VIP免费

胶体负九负七数量级，乃属胶体分散系。布朗电泳丁达尔，除杂操作称渗析。金属氢氧氧化物，吸阳离子带正电。电解质入或加热，反菏相混胶沉淀。解释：1、负九负七数量级，乃属胶体分散系：意思是说分散质微粒的直径大小在10-9~10-7米之间的分散系属胶体分散系。2、布朗电泳丁达尔：意思是说胶体微粒产生布朗运动，可以发生电泳现象和丁达尔现象。3、除杂操作称渗析：意思是说把混有离子或分子的胶体装入半透膜袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做渗析。4、金属氢氧氧化物，吸阳离子带正电：“氢氧氧化物”意指氢氧化物和氧化物。这两句的意思是说金属氢氧化物和金属氧化物的胶体吸附阳离子，胶体微粒带正电（言外之意，在中学阶段的非金属氧化物、金属硫化物的胶体则带负电）。5、电解质入或加热，反菏相混胶沉淀：“电解质入”“意指在胶体中加入电解质；加热”意“指给胶体加热；反菏相混”“意指带相反电荷的胶体相混合；胶沉淀”意指胶体凝聚沉淀。这两句说的是使胶体凝聚沉淀的三种方法，即在胶体中加入电解质或给胶体加热或加入一种带相反电荷的胶体，则胶体就发生凝聚沉淀。[联想：在Fe(OH)3和Al(OH)3的胶体中滴加酸，会出现先凝聚后溶解的现象。因为过量的酸与Fe(OH)3和Al(OH)3发生了化学反应，生成了可溶性的铁盐和铝盐。]【典型例题1】胶体的本质特征是（）A．能透过半透膜B．能透过滤纸C．丁达尔效应D．胶体粒子大小在1～100nm之间【考点】胶体的重要性质【分析】胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在【解析】胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体。故选D。【点评】考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单。【典型例题2】用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（）A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡【考点】胶体的重要性质【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热。【解析】A、将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混，得到硫酸钡沉淀，得不到胶体，故A错误；B、把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾，得不到胶体，故B错误；C、把饱和氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并搅拌，会产生胶体聚沉现象而得不到胶体，故C错误；D、把饱和氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡，能得到氢氧化铁胶体，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了氢氧化铁胶体的制备，难度不大，注意产生氢氧化铁胶体时不能搅拌和继续加热。【典型例题3】一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是（）A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用【考点】胶体的重要性质【分析】A．胶体有丁达尔现象是胶粒对光发生散射；B．胶粒时刻在不停的无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因；C．同种胶体的胶粒带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒；D．任何有质量的物质都会受重力作用。【解析】A．胶体中分散质的微粒大小为1-100nm，胶粒对光发生散射发生丁达尔效应，不是胶体稳定存在的原因，故A错误；B．胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故B错误；C．胶体不带电，胶体微粒因吸附带电荷离子而带电荷，同一胶体胶粒带同种电荷，如氢氧化铁胶粒带正电，因为胶粒都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上，沉不下来，所以胶体稳定，故C正确；D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，但有质量，有质量的物质都会受重力作用，与胶体稳定存在原因无关，故D错误；故选C。【...