第14讲铝及其化合物1．图K14－1是铝热反应(2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是()图K14－1A．a为镁条B．b为氧化铁与铝粉的混合物C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶22．将铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成的原因是()A．铝与NaOH溶液不反应B．铝条表面有Al2O3C．铝条不纯含有杂质MgD．NaOH溶液中含有Na[Al(OH)4]3．下列化学实验操作，正确的是()A．将一块带有氧化膜的铝片浸入到浓烧碱溶液中，当恰好全部反应完毕时，再将生成的溶液加热蒸干，便得到了纯净的Na[Al(OH)4]B．向Na[Al(OH)4]溶液中加入适量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧，便得到纯净的化合物Al(OH)3C．将铝块放入过量盐酸中，待反应结束加热溶液至无液体，其剩余固体为AlCl3D．向AlCl3溶液中加入足量氨水进行反应，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分，不能得到纯净的Al2O34．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能共存的是()A．NH、NO、CO、Na＋B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCOC．NO、Ba2＋、K＋、Cl－D．NO、K＋、[Al(OH)4]－、SO5．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③6．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．与H2O反应生成2.24LH2(标况下)，转移的电子为0.2molC．氢铝化合物中氢显－1价D．氢铝化合物具有强还原性7．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A．3∶4B．9∶32C．9∶16D．9∶88．下列离子方程式不正确的是()A．铝片碱洗时常有气泡：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑B．Al2O3溶于氨水：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－C．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－D．实验室用铝盐制Al(OH)3：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH9．某同学将某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图K14－2所示，下列推论可能正确的是()图K14－2A．金属是镁，甲溶液为0.2mol/L盐酸，乙溶液为0.1mol/L盐酸B．金属是铁，甲溶液为pH＝1的醋酸溶液，乙溶液为pH＝1的盐酸C．金属是铝，甲溶液为0.1mol/L盐酸，乙溶液为0.1mol/L氢氧化钠溶液D．金属是铝，甲溶液为0.1mol/L氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1mol/L盐酸10．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图K14－3所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是()图K14－3A．N一定是HCl(aq)B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH(aq)D．Q、Z中的一种必定为Al2O311．[2012·荆州质检]向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)关系如图K14－4所示。则下列说法正确的是()图K14－4A．a、c两点沉淀物成分相同，d、e两点沉淀物成分相同B．在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e>d>c>a>bC．b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等D．在d点，向溶液中逐滴加入盐酸，沉淀量将减少12．某学习小组用如图K14－5所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。图K14－5(1)A中试剂为__________。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________________________________________。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应________________...
