物质结构与性质最新考纲展示1.原子结构与元素性质：(1)了解元素、核素和同位素的含义；(2)了解原子构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系；(3)了解多电子原子的核外电子分层排布规律，能用电子排布式表示常见元素1～36号元素的原子核外电子及简单离子的排布；(4)理解元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用；(5)以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；(6)以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系；(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；(8)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质，了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系，了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。2.化学键与物质的性质：(1)了解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的形成及其主要类型(σ键和π键)，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构，了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)；(4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；(5)了解键的极性和分子的极性；(6)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解分子间作用力和化学键的区别，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举存在氢键的常见物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别，能根据晶胞确定晶体的组成；(4)了解简单配合物的成键情况。基础回扣1．下列8种符号：Li、Li、C、N、O、Na、Mg、Cl(1)包含________种元素，________种核素，其中互为同位素的是________。(2)氯离子的结构示意图为____________，其价电子排布式__________。(3)原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别是________、________。(4)质量数相等的是________和________。答案(1)78Li和Li(2)3s23p6(3)CO(4)CN2．依据下表选择有关序号，用其相应的元素符号或化学式填空。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一H二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫四⑬⑭……(1)这些元素中，______是最活泼的金属元素，________是最活泼的非金属元素，它的电子排布式为__________；________是最不活泼的元素。(2)第三周期中，含有1个未成对电子的有__________、________、________。(3)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；________碱性最强；________呈两性(填化学式)。(4)⑥和⑭的金属元素中，单质的熔点较低的是______，形成最高价氧化物熔点较高的是________(填化学式)。(5)第三周期的主族元素中，第一电离能最小的是______，电负性最大是________。(6)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是________；最不稳定的是________。(7)①元素能形成多种同素异形体，形成的晶体中，属于原子晶体的是________，分子晶体的是________(填名称)。(8)第二周期元素与氢元素可形成多种10电子微粒，在分子中沸点最高是________，最低的是________，分子间能形成氢键的有________、________、________(填化学式)。(9)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子：共价化合物______、________；离子化合物________、________。答案(1)KF1s22s22p5Ar(2)NaAlCl(3)HClO4NaOHAl(OH)3(4)CaMgO(5)NaCl(6)HFSiH4(7)金刚石C60(8)H2OCH4NH3H2OHF(9)HNO3NH3·H2ONH4NO3NH4NO23．原子序数为24的元素原子的基态原子(1)核外电子排布式为______________，价电子排布式是____________。(2)有________个电子层，________个能级；有________个未成对电子。(3)在周期表中的位置是第________周期第________族。答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s13d54s1(2)476(3)四ⅥB4．分析下列化学式，选出划线元素符合要求的物质：A．C2H2B．H2OC．BeCl2D．CH4E．C2H4F．...
