高考化学二轮复习 考前三级大排查 专题6 化学反应与能量变化VIP免费

专题六化学反应与能量变化说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。1．各种物质都储存有化学能，不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。()2．焓是与内能有关的物理量，符号为H。某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物和反应物的焓值差即焓变决定。()3．焓变不等于反应热，化学变化中存在焓变，有些物理变化中也存在焓变。在恒压条件下进行的反应的焓变等于反应热，用ΔH表示，单位常用kJ·mol－1。()4．当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要放出能量，而形成生成物中的化学键要吸收能量。()5．常见的放热反应有：所有的燃烧反应、大多数化合反应、中和反应、活泼金属与酸或水的置换反应、缓慢氧化、铝热反应等。()6．常见的吸热反应有：大多数的分解反应、水煤气的生成反应、灼热的碳与二氧化碳反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应等。()7．放热反应一定不需要加热，吸热反应一定需要加热。()8．25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ·mol－1。()9．中和热测定实验中，需用温度计测定反应前稀强酸和稀强碱的温度及反应后混合液的温度，所以实验的关键是防止反应过程中热量的散失。()10．描述燃烧热时，产物应为稳定的氧化物：如C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。()11．中和热是指稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量，可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。()12．现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。这些新能源的特点是资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。()13．热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应过程中的物质变化，还表示了化学反应过程中的能量变化。()14．热化学方程式与化学方程式不同，热化学方程式中所有的反应物和产物都用括号注明了它们在反应时的状态(以“s”“l”“g”“aq”分别表示固体、液体、气体和水溶液)；热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用分数。()15．热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－190kJ·mol－1中ΔH的单位“kJ·mol－1”是指每摩SO2(g)与O2(g)反应达到化学平衡时放出的热量为190kJ。()16．不管化学反应是一步完成，还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。()自主核对1.√2.√3.√4.×(正确为：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。)5.√6.√7.×(正确为：放热反应不一定不需要加热，吸热反应不一定需要加热。)8.√9.√10.√11.√12.√13.√14．√15.×(正确为：热化学方程式中ΔH的单位“kJ·mol－1”是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－190kJ·mol－1表示2molSO2(g)与1molO2(g)完全反应生成2molSO3(g)时放出的热量为190kJ。)16．√说明：下列问题的答案中有2个是错误的，请找出，说明错因并改正。1．从化学键的断裂和形成的角度看，化学反应过程中为什么会有能量变化？根据物质所含化学键的键能(拆开1mol某化学键所吸收的能量)，怎样确定化学反应的反应热？答案从微观的角度看，化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。从化学键的键能看，任何化学反应的反应热，应等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量的差，规定放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”，即ΔH＝∑E(反应物中化学键)－∑E(生成物中化学键)。2．从能量的角度看，如何区分放热反应和吸热反应？答案放热反应是指生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量。反应放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低。吸热反应是指生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量。反应吸收热量(能量来自环境)而使反应体系的能量升高。3．从物质稳定性的角度看，放热反应和吸热反应有什么区别？答案从物质...