专题十非金属元素及其化合物说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。1．硅是一种灰黑色固体，有金属光泽；在常温下化学性质不活泼，是良好的半导体材料。()2．SiO2是一种化学性质很不活泼的酸性氧化物，可发生反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O、CaO＋SiO2=====CaSiO3。()3．氢氟酸是唯一能与SiO2反应的酸，反应的化学方程式为：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，利用该原理刻蚀玻璃。()4．Cl2具有很强的氧化性，可氧化大多数金属，如Cu＋Cl2=====CuCl2，也可氧化大多数非金属，如H2＋Cl2=====2HCl(白雾、苍白色火焰)。()5．氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，溶于水：Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯水的成分有H＋、Cl－、HClO、H2O四种，而液氯的成分只有Cl2。()6．生产漂白粉的反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；生产“84”消毒液的反应为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。()7．实验室可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2，现象是试纸变蓝，原理是Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，淀粉遇I2变蓝色。()8．氧元素和硫元素在自然界中都以游离态和化合态存在。游离态的氧有O2和O3，二者都具有氧化性，O3的氧化性更强，可用于漂白和消毒，臭氧层被称为人类和生物的保护伞；游离态的硫俗称硫黄，易溶于二硫化碳，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。()9．SO2是无色、具有刺激性气味的有毒气体，易溶于水；SO2具有酸性氧化物的性质，使紫色石蕊试液呈红色，SO2＋H2OH2SO3。()10．使品红溶液红色褪去的气体一定是SO2。使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体一定是CO2。()11．SO3熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为液态，标准状况下为固态。（）12．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥NH3和H2S、HBr、HI等还原性的气体。()13．在反应C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，浓硫酸只表现强氧化性。()14．将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。包括人工固氮(如合成氨)、自然固氮(闪电固氮：N2＋O2=====2NO)、生物固氮(根瘤菌固氮)。()15．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的质量比是1∶2。（）16．实验室制备NH3的反应为2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。检验NH3的方法有：①用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变蓝，证明是NH3。②用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成(NH3＋HCl===NH4Cl)，证明是NH3。()17．NH的检验：取适量待测液于洁净的试管中，滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若变蓝则证明溶液中存在NH。()18．铵盐都易溶于水，受热易分解(如NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑，NH4HCO3=====NH3↑＋H2O↑＋CO2↑)，但有的铵盐受热分解不生成NH3。()19．在反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中，表现氧化性和表现酸性的硝酸的物质的量之比为1∶1；在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，表现氧化性和表现酸性的硝酸的物质的量之比为1∶3。()20．CO2、SO2和NO2分别溶于水所得溶液都呈酸性，所以它们都能引起酸雨，都是大气污染物。()自主核对1.√2.√3.√4.√5.×(正确为：氯水中存在：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO、H2OH＋＋OH－，则氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－。)6.√7.√8.√9.√10.×(正确为：使品红溶液褪色的气体可能是SO2，也可能是Cl2、O3等具有强氧化性的气体；使品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色的气体一定是SO2，使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体可能是CO2，也可能是SO2。)11.√12.√13.√14.√15.√16.√17.√18.√19.√20.×(正确为：CO2能引起温室效应，使正常雨水的pH为5.6，但CO2不属于大气污染物；SO2和NO2使雨水的pH小于5.6，能引起酸雨，SO2和NO2属于大气污染物。)说明：下列问题的答案中有2个是错误的，请找出，说明错因并改正。1．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用带玻璃塞的磨口瓶，为什么？答案NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3有较强的黏性，若用玻璃塞，会使瓶口黏结而影响使用。2．向滴有酚酞的Na2SiO3溶液中滴加盐酸，为什么得到红色的胶体...
