高考化学二轮复习 考前三级大排查 专题11 金属元素及其化合物VIP免费

专题十一金属元素及其化合物说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。1．在实验室中，少量的钠保存在煤油里，说明钠的密度比煤油的大。()2．将钠投进水中，钠漂在水面上，熔化的钠球四处游动，发出嘶嘶响声，说明钠的密度比水的密度小、钠与水反应放热且钠的熔点低。()3．向钠和水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红色，反应的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。()4．4Na＋O2===2Na2O和2Na＋O2=====Na2O2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。Na2O2是淡黄色固体，氧元素呈－1价，阳离子和阴离子的个数比是1∶1。()5．Na2CO3的俗名为纯碱、苏打，NaHCO3的俗名为小苏打，不稳定，既与酸溶液反应，又与碱溶液反应，离子方程式分别为：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑、HCO＋OH－===CO＋H2O。()6．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。()7．将铝箔用砂纸打磨(或在酸中处理后，用水洗净)除去表面的氧化膜，再加热至熔化但铝不滴落。原因是由于铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又很快地生出一层新的氧化膜，起保护作用。()8．铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，1molAl分别与足量NaOH溶液和稀盐酸完全反应，失去电子的物质的量相同。()9．Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，所以Al2O3是典型的两性氧化物。()10．向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液、过量氢氧化钠溶液的离子方程式分别为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。()11．向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸、过量稀盐酸的离子方程式分别为：H2O＋AlO＋H＋===Al(OH)3↓、AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。()12．向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2、过量CO2的离子方程式分别为：2AlO＋CO2(少量)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COAlO＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。()13．少量Fe与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；过量Fe与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。()14．Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。()15．在空气中，FeCl2与NaOH溶液反应得到白色絮状沉淀。()16．FeCl3溶液可腐蚀印刷电路板中的铜箔，刻制印刷电路。离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。()17．CuSO4·5H2O即胆矾也称蓝矾，历史上曾用于湿法炼铜，现在可用于配制波尔多液。()18．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。例如，合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低。()19．钢是用量最大、用途最广的合金；根据化学成分，钢可分为碳素钢和合金钢；根据含碳量不同，碳素钢可分为低碳钢、中碳钢和高碳钢。()自主核对1.√2.√3.√4.×(正确为：Na2O2是淡黄色固体，氧元素呈－1价，阳离子和阴离子的个数比是2∶1。)5.√6.×(正确为：焰色反应是大多金属元素的性质，属于物理变化。钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃片观察。)7.√8.√9．√10.√11.√12.√13.√14.√15.×(正确为：生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。)16.√17.√18.√19.√说明：下列问题的答案中有3个是错误的，请找出，说明错因并改正。1．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，会产生什么现象？为什么？答案会产生浑浊。因为反应生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，会析出NaHCO3晶体。2．Na2CO3和NaHCO3都易溶于水，分别向等物质的量浓度的两者的溶液中滴加酚酞，有什么现象？为什么？答案Na2CO3溶液红色深，NaHCO3溶液红色浅。因为Na2CO3和NaHCO3溶于水都发生水解反应而呈碱性，且Na2CO3水解程度较大。3．能否用Ca(OH)2溶液区别Na2CO3、NaHCO3?答案能。产生白色沉淀的是Na2CO3。4．将少量Na2CO3溶液加入到稀盐酸中和将稀盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，反应现象一样吗？为什么？答案不一样。将少量Na2CO3溶液加入到稀盐酸中，立即产生气泡；将稀盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始无气泡，随后产生气泡。因为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl...