高考化学二轮复习 专题六 化学反应速率和化学平衡知能方法大提升VIP免费

专题六化学反应速率和化学平衡考点[考题统计2013年命题趋势2012年2011年2010年预计2013年保持传统知识点考查，如化学反应速率的计算及其影响因素，化学平衡状态的判断，平衡常数的计算及化学平衡的影响因素等，通过图像考查数据处理能力，将更加注重化学反应速率概念理解和平衡移动在社会生产、生活、科学等领域的应用。题型有选择题和填空题。化学反应速率的计算及其影响因素福建、上海、广东、海南、课标、浙江海南、安徽、江苏、浙江、全国、上海课标、全国Ⅰ、福建、海南、山东、天津化学平衡及其影响因素全国、四川、重庆、江苏、山东、福建、海南、浙江、上海天津、福建、重庆、浙江、山东、全国、上海江苏、上海、天津、全国Ⅰ、广东化学反应常数及转化率的计算安徽、山东、福建、海南、课标、浙江、上海、北京、全国、江苏、四川、山东、海南、上海、安徽安徽、北京、上海、江苏、山东、海南、全国Ⅰ、广东1.化学反应速率的计算及其影响因素。2．化学平衡状态的判断依据。3．化学平衡的影响因素。4．化学平衡常数、转化率的计算及影响因素。1．化学反应速率的计算依据有哪些方面？答案化学反应速率常常从两个方面进行计算：一是依据化学反应速率的定义进行有关计算，其模式是灵活运用“v＝”；二是利用同一化学反应的速率以不同物质的浓度变化表示时，各速率值之比等于化学方程式中化学计量数之比，其模式为“mA＋nB===pC＋qD，有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q”。2．外界条件对化学反应速率的影响趋势和程度怎样？答案外界条件对可逆反应的v(正)和v(逆)的影响趋势是一样的，若升温或增大压强(有气体参与的反应体系)，v(正)、v(逆)均加快，只是变化的程度不同：改变温度时吸热反应方向上的化学反应速率变化程度大，改变压强时气体化学计量数之和大的方向上的化学反应速率变化程度大；而若增大反应物浓度，瞬时速率v(正)加快、v(逆)不变，但最终v(正)和v(逆)均加快；加入合适的催化剂，将同等程度地加快v(正)和v(逆)。3．怎样对化学平衡状态进行判断？答案(1)利用化学平衡状态的本质[即v(正)＝v(逆)]判断。凡能直接或间接地反映出同一反应、同一时间内v(正)＝v(逆)的标志，都能说明反应已达到平衡。(2)利用化学平衡状态的特点(即“三定”——反应物的转化率、混合体系中各物质的百分含量、混合体系中各物质的浓度均一定)判断。(3)利用“变量”来判断。选定反应中“变量”，即随着反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平衡。常见的“变量”有：气体的颜色，对于气体体积变化的反应来说，恒压反应时的体积、恒容反应时的压强，气体的物质的量变化的反应的混合气体的平均相对分子质量，对于反应体系中不全部为气体的反应恒容时混合气体的密度等，总之要判断准确哪个是“变量”。4．化学平衡常数的特点有哪些？答案化学平衡常数的特点：(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。(2)反应物或生成物中若有固体或纯液体，由于其浓度可以看做为“1”而不代入平衡常数表达式。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数为原来的倒数；若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。考点一化学反应速率的计算及其影响因素利用化学反应速率的公式、结合图像及化学计量数进行化学反应速率的大小判断及有关计算或书写反应的化学方程式等，同时涉及速率的外界影响因素。【典例1】(2012·福建，12)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()。A．在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04mol·L－1·min－1解析在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R都是完全降解，降解百分率都是100%，A项正确；从图像中可以读出pH＝2时，曲线下降是最快的，说明溶液的酸性越强，降解速率越大，所以B项错误；由图可知R的降解速率不仅与R的起始浓度有关，还与溶液的pH有关，因此不能单纯依浓度的大小来判断R的降解速率，C项错...