高考化学二轮复习 专题五 化学反应与能量变化知能方法大提升VIP免费

专题五化学反应与能量变化考点考题统计2013年命题趋势2012年2011年2010年从近几年对这部分的考查来看，单纯考查热化学方程式的正误判断的试题在减少，预计2013年主要将以选择题的形式考查反应热的分析与判断及以填空题的形式考查利用盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式。反应热的分析与判断重庆、全国、江苏重庆、海南、上海山东、重庆、上海、天津热化学方程式的书写与正误判断上海江苏浙江、福建、全国Ⅱ盖斯定律的应用课标、浙江、海南、安徽浙江、北京、山东、海南课标、广东、江苏、天津、安徽1.反应热与焓变的理解。2．燃烧热和中和热的理解。3．热化学方程式的书写与判断。4．盖斯定律的应用。1．反应热和焓变与物质的能量、键能的关系？答案反应热(焓变)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和或ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。当E(反应物的键能总和)＜E(生成物的键能总和)或E(反应物的总能量)＞E(生成物的总能量)，ΔH＜0，则反应放热；当E(反应物的键能总和)＞E(生成物的键能总和)或E(反应物的总能量)＜E(生成物的总能量)，ΔH＞0，则反应吸热。2．燃烧热和中和热相同点不同点有哪些？答案燃烧热中和热相同点放热反应ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)不同点限定量可燃物为1mol生成物H2O为1mol反应热的意义在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同的反应物，燃烧热不同。在稀溶液里，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量；不同的反应物，中和热大致相同。3.热化学方程式的书写注意事项有哪些？答案书写的注意事项：(1)要指明反应时的温度和压强，若不注明温度和压强则指ΔH是在25℃、101kPa时测定的；(2)在括号内用s、l、g和aq注明所有反应物和生成物的聚集状态，若是同素异形体或同分异构体，在标明状态的同时，还要注明其名称；热化学方程式中不用“↑”、“↓”；(3)因热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数表示该物质的物质的量，因此化学计量数可以是整数也可以是分数；(4)ΔH只能写在热化学方程式的右边，若为放热反应，ΔH为“－”，即ΔH＜0，若为吸热反应，ΔH为“＋”，即ΔH＞0；ΔH单位“kJ·mol－1”是指给定形式的具体物质反应以各物质的化学计量数来计算其物质的量时伴随的能量变化；(5)由于ΔH与化学方程式中化学计量数相对应，若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则ΔH的数值也加倍，若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变；(6)注意热化学方程式中一般不要求写反应条件；(7)对于可逆反应的ΔH是指完全反应时的反应热。4．利用盖斯定律怎样计算反应热？答案应用盖斯定律计算反应热时应注意以下几点：(1)合理进行热化学方程式的叠加。热化学方程式的叠加类似于整式的运算，叠加时应遵循数学的运算规则，当需要将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时，各物质前的化学计量数和ΔH需同乘以该化学计量数；(2)“ΔH”在进行加、减、乘等运算时，一定要注意其符号的改变，即ΔH的运算包括数值和符号的双重运算。考点一反应热的分析与判断从宏观物质具有的能量和微观化学键断裂与形成角度考查对反应热、吸热反应、放热反应的理解，多以选择题中判断正误的形式呈现。【典例1】(2012·重庆，12)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O＝O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是()。A．194B．391C．516D．658解析由图知N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1，可设断裂1molN—H键所需能量为xkJ，由图得出：ΔH1＝ΔH3＋ΔH2＝154kJ＋4xkJ＋500kJ－2752kJ＝－534kJ，可求得x＝391，B项正确。答案B【预测1】(2012·宣城市质检)化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是()。A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1解析通过图分析起点molN2(g)＋molH2(g)，变化三阶段为①吸收能量akJ；②放...