高考化学二轮复习简易通 下篇 专题二（一）专练十一 沉淀溶解平衡的影响因素及其应用（含解析）VIP免费

专练十一沉淀溶解平衡的影响因素及其应用题型狂练1．(2013·合肥质检)已知在Mg(OH)2悬浊液中存在下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列说法正确的是()。A．25℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中加入少量Mg(OH)2固体，c(Mg2＋)增大B．25℃时，Mg(OH)2固体在等体积、等浓度的氨水和NH4Cl溶液中的溶解度相比较，前者小C．25℃时，Mg(OH)2固体在等体积、等浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小D．利用Ksp可以比较任意两种物质在水中溶解能力的大小解析A项，在Mg(OH)2饱和溶液中加入少量Mg(OH)2固体，对沉淀溶解平衡无影响，c(Mg2＋)不变。B项，氨水呈碱性，会抑制Mg(OH)2的溶解，氯化铵溶液呈酸性，会促进Mg(OH)2的溶解，故溶解度前者小，正确。C项，Ksp只受温度影响，不受浓度影响，故二者相同。D项，只有相同类型的难溶电解质，才能用Ksp比较其在水中溶解能力的大小。答案B2．对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是()。A．加热B．加水稀释C．滴加少量1mol/L盐酸D．滴加少量1mol/LAgNO3溶液解析AgCl存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶解过程吸热，加热，平衡向溶解方向移动，c(Ag＋)、Ksp(AgCl)都增大；加水稀释，溶液仍为饱和溶液，c(Ag＋)、Ksp(AgCl)都不变；滴加盐酸，c(Cl－)增大，Ksp(AgCl)不变，c(Ag＋)减小；滴加AgNO3溶液，c(Ag＋)增大，Ksp(AgCl)不变。答案B3．(2012·安徽理综，13)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()。解析解答本题时应特别注意，难溶物的Ksp越大，在溶液中越难形成沉淀；Al(OH)3能溶于过量的NaOH溶液。由于Al(OH)3的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大，故在混合液中加入NaOH溶液时，先生成Fe(OH)3沉淀，而不生成Al(OH)3沉淀，当Fe(NO3)3反应完全后再生成Al(OH)3沉淀，继续加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀又溶解，故只有C图像符合题意。答案C4．常温下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()。A．在含有Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀的溶液中加入NaOH固体，c(Fe3＋)、c(Cu2＋)均减小B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析A中存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入NaOH，平衡均左移，c(Fe3＋)、c(Cu2＋)均减小，A正确；NH4Cl溶液呈酸性，a→b，pH增大，溶液酸性减弱，B不正确；c(H＋)与c(OH－)的乘积表示水的离子积，是温度的函数，C正确；在曲线上的点，均表示在该温度下达到沉淀溶解平衡。答案B5．(2013·皖北协作区高三联考)五种银盐的溶度积常数Ksp(25℃)如表所示，下列说法不正确的是()。化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.4×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16A.25℃时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag＋)最大的是Ag2SO4溶液B．向AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液时可以生成Ag2S沉淀C．25℃时，向等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两种溶液中分别加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两种溶液中AgCl的溶度积相同，且两种溶液中c(Ag＋)也相同D．AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀解析本题考查沉淀溶解平衡的相关知识。从题给溶度积常数可看出，硫酸银的溶度积常数最大，且溶解的1mol硫酸银能电离出2molAg＋，故A说法正确；根据沉淀转化的条件知，向AgCl的悬浊液中加入硫化钠溶液，会生成硫化银沉淀，B说法正确；选项C可逆向思考，即向氯化银饱和溶液中分别加入等物质的量浓度的NaCl溶液和CaCl2溶液，由于两溶液中氯离子的浓度不等，对沉淀溶解平衡的影响程度也不同，氯化钙溶液的影响程度大于氯化钠溶液的，从而导致两溶液中c(Ag＋)不等，C说法错误。AgBr和AgI的溶度积常数相差不大，当碘化银饱和溶液中c(Br－)足够大时，即会产生AgBr沉淀，D说法正确。答案C