高考化学二轮复习简易通 上篇 专题二 第5讲 化学反应与能量训练试题VIP免费

第5讲化学反应与能量(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分)1．(2013·梅州期中统考)下列关于化学反应的描述中正确的是()。A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3kJ的热量C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则b＞a解析A项，放热反应和吸热反应与反应条件无关，A项错误；B项，醋酸是弱酸，醋酸电离需要吸热，B项错误；C项，表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1，C项错误；D项，2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a、2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝c，上述三个燃烧反应都是放热反应，根据盖斯定律知，a＝b＋c，又因为a＜0，b＜0，c＜0，所以b＞a，D项正确。答案D2．合成尿素的反应2NH3(g)＋CO2(g)―→CO(NH2)2(s)(尿素)＋H2O(l)＋Q分两步进行：①2NH3(g)＋CO2(g)―→NH4COONH2(s)＋Q1；②NH4COONH2(s)―→CO(NH2)2(s)＋H2O(l)－Q2。下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是()。解析由于反应①是放热反应，反应②是吸热反应，总反应为放热反应，故NH4COONH2(s)的能量最低，C正确。答案C3．(2013·海南，5)已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为()。A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3解析利用盖斯定律分析目标热化学方程式中各物质在已知方程式中的位置及各物质前系数，即可得出A项正确。答案A4．(2013·东莞质检)已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：①C2H2(g)＋O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1②C6H6(g)＋O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－3295kJ·mol－1下列说法正确的是()。A．1molC2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1300kJB．1molC6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJC．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应解析液态水生成气态水要吸热，则A中放热应小于1300kJ，错误；液态苯的能量比气态苯的能量低，则B中放出热量应小于3295kJ，B错误；通过计算可知等质量的两者完全燃烧时乙炔放热多，C错误；根据盖斯定律，由3×①－②得：3C2H2(g)===C6H6(g)ΔH＝－605kJ·mol－1，D正确。答案D5．(2013·河源检测)100g炭粉燃烧所得气体中，CO占、CO2占，且C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.35kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.57kJ·mol－1，与这些炭粉完全燃烧相比损失的热量是()。A．784.92kJB．2489.44kJC．1569.83kJD．3274.3kJ解析损失的热量即为生成的CO没有再燃烧的热量，故损失的热量为××282.57kJ·mol－1＝1569.83kJ，C项正确。答案C6．已知：①1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，②中和热为57.3kJ·mol－1，③C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.90kJ·mol－1，下列说法正确的是()。A．氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．氢气燃烧的热化学方程式：2H2＋O2===2H2OΔH＝－483.6kJ·mol－1C．盐酸和氨水混合的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．由③可知金刚石不及石墨稳定解析1gH2为0.5mol，1molH2与O2反应生成1mol气态水，放出241.8kJ的热量，但燃烧热是指生成稳定的氧化物所放出的热量，H2对应的产物是液态水，A错误；热化学方程式中必须标明物质的聚集状态，B错误；中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热，但一水合氨是弱碱，C错误；石墨的能...