高考化学二轮复习简易通 上篇 专题二 第8讲 电化学训练试题VIP免费

第8讲电化学(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分)1．(2013·清远统考)下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()。A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极解析插入海水中的铁棒，除发生化学腐蚀外，靠近液面的地方还会发生电化学腐蚀，越靠近液面腐蚀越严重，A错误；图2中Fe作负极，失电子，生成Fe2＋，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变血红色，B错误；高温下铁发生氧化反应，发生化学腐蚀，C正确；镁块相当于原电池的负极，失电子，从而保护地下钢铁管道，D错误。答案C2．(2013·江苏，9)Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是()。A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动解析Mg—H2O2海水电池，活泼金属(Mg)作负极，发生氧化反应：Mg－2e－===Mg2＋，H2O2在正极(石墨电极)发生还原反应：H2O2＋2e－===2OH－(由于电解质为中性溶液，则生成OH－)，A项、B项错误，C项正确。由于负极阳离子(Mg2＋)增多，则Cl－向负极移动平衡电荷，D错误。答案C3.(2013·肇庆一模)如图所示，Ⓐ为直流电源，Ⓑ为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，Ⓒ为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现Ⓑ上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是()。A．b为直流电源的负极B．f极为阴极，发生还原反应C．e极材料为铁片，f极材料为铜片D．可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液解析依据c点显红色，可判断出c极发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑，故c点连接的b极为直流电源的负极，a极为直流电源的正极。依次确定e极为阳极、发生氧化反应，f极为阴极、发生还原反应，则铜片作阳极、铁片作阴极，故C错误。电镀液中要含有镀层金属的阳离子，故D正确。答案C4.(2013·浙江理综，11)电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O下列说法不正确的是()。A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．电解结束时，右侧溶液中含IO3－C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2O=====KIO3＋3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变解析左侧变蓝，说明左侧是阳极，I－在阳极放电，被氧化生成I2，因而右侧是阴极，只能是水电离的H＋放电被还原生成H2，其电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，A项正确；阴离子交换膜允许阴离子通过，B项正确；电解KI的过程发生如下两个反应：①2I－＋2H2O=====I2＋2OH－＋H2↑②3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O①×3＋②即得总方程式，C项正确；如果将阴离子交换膜换成阳离子交换膜，阴极产生的OH－将不能到达阳极区，I2与OH－无法反应生成IO3－，因而D项错。答案D5.(2013·佛山二模)甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是()。A．通氧气的一极为负极B．H＋从正极区通过交换膜移向负极区C．通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋D．甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极解析外电路中电子从负极流向正极，内电路H＋从负极移向正极，B、D错误；O2在正极发生还原反应，A错误；甲醇在负极发生氧化反应，负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋。答案C6．(2013·天津化学，6)为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)电解池：2Al＋3H2O=====Al2O3＋3H2↑电解过程中，以下...