专题六化学反应速率和化学平衡(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分，限时15分钟；除了标明双选的，其余每小题只有一个选项符合题意)1．(仿2012大纲全国高考，8)决定化学反应速率快慢的根本因素是()。A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入答案C2．(仿2013山东高考，12)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下()。A．加入催化剂，改变了反应的途径，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，反应速率发生改变，但平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变D．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小答案B3．(仿2013北京高考，11)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()。A.B.C.D.t/℃2550100Kw/10－141.015.4755.0c(氨水)/(mol·L－1)0.10.01pH11.110.6解析A项，水的电离是可逆过程，升高温度Kw增大，促进水的电离，正确；B项，存在平衡2NO2N2O4，升高温度平衡向生成NO2方向移动，正确；C项，氨水中存在电离平衡，浓度越稀，电离程度越大，但离子浓度降低，c(OH－)越小，pH越小，正确。D项，对可逆反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强，平衡不移动，故不能用勒夏特列原理解释。但体系中各气体的浓度均增大，颜色变深。答案D4．(仿2013安徽高考，11)对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是()。AB研究目的压强对反应的影响(p2＞p1)温度对反应的影响图示CD研究目的平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示解析压强增大，反应速率越快，先达到平衡，A错误；升高温度，平衡逆向移动，氮气的转化率下降，B错误；增加氮气，正反应速率迅速增大，此时逆反应速率不变，C正确；催化剂能够加快反应速率，达到平衡时间缩短，D错误。答案C5．(仿2012重庆高考，13)可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是()。A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋qC．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大解析已知A和C都是无色气体，B、D的状态和颜色均未确定。按A叙述，增加B的量，平衡体系颜色加深，证明B必为气体，原因：可能B为有色气体，才导致体系颜色加深，即使B为无色气体，也因增大B浓度引起平衡向右移动，导致有色气体D浓度增大，使体系颜色加深，所以A正确；增大压强平衡不移动，说明该反应为反应前后气体体积不变，在B、D状态不明确的情况下m＋n不一定等于p＋q，B不正确；升高温度，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，说明正反应为放热反应，C不正确；若B是气体，增大A的量，A的转化率减小，B的转化率增大，D不正确。答案A6．(仿2012浙江高考，27)下列关于平衡常数的说法中，正确的是()。A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关解析平衡常数表达式中各物质的浓度都是平衡浓度，平衡常数大小只与反应温度有关，A、D错误；化学平衡的大小可以描述反应进行程度的大小，C正确；对于同一反应，平衡常数越大，反应物转化率越大，但对于不同反应，则无法比较，B错误。答案C7．(仿2013·四川高考，6)在容积固定不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，下列结论正确的是(双选)()。A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJB．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%解析因该反应为可逆反应，达平衡时，N2和H2不可能完全转化为NH3，放出的热量小于92.4kJ，A错误；由于容积固定不变，通入氦气，原体系中各物质...
