高考化学一轮复习 3.5用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物单元课时测练（含解析）VIP免费

第三章第5节用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物(课时活页卷)一、单项选择题1．合金比纯金属制成的金属材料的优点是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤【答案】A2．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是()A．锡青铜的熔点比纯铜低B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程【答案】D3．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A．Mg2＋B．Cu2＋C．Al3＋D．AlO2－【答案】D【解析】4．（2013.广东阳春一中月考）2009年5月12日汶川大地震一周年祭奠大会上，胡锦涛主席就灾后重建等相关问题发表了重要讲话。灾后重建需要大量钢材和金属合金材料，下列说法正确的是()A．铁和钢材的主要化学成分相同，性质也相同B．硬铝(Al—Cu—Mg—Mn—Si合金)可用于制造耐高温门窗C．黄铜矿(CuFeS2)可冶炼出Cu、Fe，同时可制取硫酸D．铁矿石是一种可再生资源，没有必要进行开采限制【答案】C5．部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是()A．滤液A中阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．V＝224C．样品中CuO的质量为4.0gD．V＝448【答案】D【解析】加入足量的稀硫酸，铁、氧化物全部溶解，3.2g滤渣全部为铜(0.05mol)，据2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可知溶液中不含Fe3＋，A错；0.05mol的铜转化为氧化铜(最大值)为0.05mol×80g/mol＝4.0g，铜只有部分被氧化，C错；也可根据灼烧后剩余的3.2g(0.02mol)固体是氧化铁，其中含铁0.04mol，质量为2.24g，合金中含氧原子5.76g－3.2g－2.24g＝0.32g，即为0.02mol，假设氧化物全部为氧化铜，质量为1.6g，也可知C错；根据题意构造反应：Fe2O3＋Fe＋3H2SO4===3FeSO4＋3H2O，Fe＋CuO＋H2SO4===FeSO4＋Cu＋H2O，可认为合金中氧化物全部为FeO，是0.02mol，剩余的铁(0.04mol－0.02mol＝0.02mol)置换出氢气，得到的氢气的物质的量是0.02mol、标准状况下的体积为448mL，B错、D正确。6．（2013.广东惠州一中月考）在Fe2(SO4)3溶液中，加入agCu，完全溶解后，又加入bgFe，充分反应后得到cg残余固体，且a>c。则下列判断不正确的是()A．最后溶液中一定不含Fe3＋B．残余固体可能是Fe、Cu的混合物C．最后溶液中一定含Fe2＋D．残余固体一定是Cu【答案】B【解析】发生的反应有Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，a＞c，说明铜没有完全被置换出来，则铁已经完全反应，残余固体一定是铜，溶液中不可能有Fe3＋，否则生成的铜会与之反应。B选项错误。二、双项选择题7．已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是()A．如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了Cu2OB．溶液中最终不可能有紫红色固体出现C．这种实验的结果无法说明CuO分解的程度D．如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解【答案】BC【解析】若误认为Cu不与热的稀硝酸反应会造成错选D。如果样品部分生成了Cu2O，也会有类似现象发生，即这种实验的结果无法说明CuO分解的程度，A项错误、C项正确；由于Cu能够与热的稀硝酸反应，所以无论CuO是否完全分解，溶液中最终不可能有紫红色固体出现，B项正确、D项错误。8．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是()A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含铜，但不一定含铁C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2＋，一定不含有Cu2＋【答案】BD【解析】本题考查铜、铁及其化合物的性质。由题...