第三章第5节用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物(课时活页卷)一、单项选择题1.合金比纯金属制成的金属材料的优点是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地,合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件,得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A.①②③⑤B.②③④C.①②④D.①②④⑤【答案】A2.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是()A.锡青铜的熔点比纯铜低B.在自然环境中,锡青铜中的锡可对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程【答案】D3.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有()A.Mg2+B.Cu2+C.Al3+D.AlO2-【答案】D【解析】4.(2013.广东阳春一中月考)2009年5月12日汶川大地震一周年祭奠大会上,胡锦涛主席就灾后重建等相关问题发表了重要讲话。灾后重建需要大量钢材和金属合金材料,下列说法正确的是()A.铁和钢材的主要化学成分相同,性质也相同B.硬铝(Al—Cu—Mg—Mn—Si合金)可用于制造耐高温门窗C.黄铜矿(CuFeS2)可冶炼出Cu、Fe,同时可制取硫酸D.铁矿石是一种可再生资源,没有必要进行开采限制【答案】C5.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:下列说法正确的是()A.滤液A中阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.V=224C.样品中CuO的质量为4.0gD.V=448【答案】D【解析】加入足量的稀硫酸,铁、氧化物全部溶解,3.2g滤渣全部为铜(0.05mol),据2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,可知溶液中不含Fe3+,A错;0.05mol的铜转化为氧化铜(最大值)为0.05mol×80g/mol=4.0g,铜只有部分被氧化,C错;也可根据灼烧后剩余的3.2g(0.02mol)固体是氧化铁,其中含铁0.04mol,质量为2.24g,合金中含氧原子5.76g-3.2g-2.24g=0.32g,即为0.02mol,假设氧化物全部为氧化铜,质量为1.6g,也可知C错;根据题意构造反应:Fe2O3+Fe+3H2SO4===3FeSO4+3H2O,Fe+CuO+H2SO4===FeSO4+Cu+H2O,可认为合金中氧化物全部为FeO,是0.02mol,剩余的铁(0.04mol-0.02mol=0.02mol)置换出氢气,得到的氢气的物质的量是0.02mol、标准状况下的体积为448mL,B错、D正确。6.(2013.广东惠州一中月考)在Fe2(SO4)3溶液中,加入agCu,完全溶解后,又加入bgFe,充分反应后得到cg残余固体,且a>c。则下列判断不正确的是()A.最后溶液中一定不含Fe3+B.残余固体可能是Fe、Cu的混合物C.最后溶液中一定含Fe2+D.残余固体一定是Cu【答案】B【解析】发生的反应有Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,Fe+Cu2+===Fe2++Cu,a>c,说明铜没有完全被置换出来,则铁已经完全反应,残余固体一定是铜,溶液中不可能有Fe3+,否则生成的铜会与之反应。B选项错误。二、双项选择题7.已知CuO经高温灼烧生成Cu2O,Cu2O与H+发生:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中,下列有关说法中正确的是()A.如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现,说明样品全部生成了Cu2OB.溶液中最终不可能有紫红色固体出现C.这种实验的结果无法说明CuO分解的程度D.如果溶液中出现蓝色,最终没有紫红色固体出现,说明CuO没有分解【答案】BC【解析】若误认为Cu不与热的稀硝酸反应会造成错选D。如果样品部分生成了Cu2O,也会有类似现象发生,即这种实验的结果无法说明CuO分解的程度,A项错误、C项正确;由于Cu能够与热的稀硝酸反应,所以无论CuO是否完全分解,溶液中最终不可能有紫红色固体出现,B项正确、D项错误。8.在CuO和Fe粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化,根据上述现象,确定下面结论正确的是()A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含铜,但不一定含铁C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2+,一定不含有Cu2+【答案】BD【解析】本题考查铜、铁及其化合物的性质。由题...