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高考化学二轮复习 考前三个月 第一部分 专题3 化学基本理论8VIP免费

高考化学二轮复习 考前三个月 第一部分 专题3 化学基本理论8_第1页
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学案8化学反应速率化学平衡最新考纲展示1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域的重要作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程;理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡的影响,认识其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。基础回扣1.某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)反应开始至2min,Z的平均反应速率为__________________________________________。(3)反应开始至2min,用X、Y表示平均反应速率分别为________、________。(4)5min后Z的生成速率与5min末Z的分解速率______(填“变大”、“变小”、“相等”或“无法判断”)。答案(1)3X+Y2Z(2)0.05mol·L-1·min-1(3)0.075mol·L-1·min-10.025mol·L-1·min-1(4)相等2.一定条件下反应C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH>0,在体积不变的密闭容器中达到平衡,按要求回答下列问题:(1)平衡常数表达式是______________。(2)若升高温度,反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),平衡常数K________,平衡向________方向移动。(3)再通入一定量的CO2气体,反应速率________,平衡常数K________,平衡向________方向移动,CO2的转化率________。(4)再充入一定量的N2,反应速率________,平衡常数K________,平衡________移动。答案(1)K=(2)增大增大正反应(3)增大不变正反应减小(4)不变不变不3.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”(1)在其他条件不变时,使用催化剂,正反应速率和逆反应速率同等倍数加快,平衡不移动()(2)当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等()(3)在一定条件下,向密闭容器中充入1molN2和3molH2充分反应,达到平衡时N2、H2、NH3三者共存()(4)当一个可逆反应达到平衡状态时,正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0()(5)在相同温度下,在相同容积的密闭容器中分别充入1molN2、3molH2和2molNH3,当反应达到平衡时,两平衡状态中NH3的体积分数相同()(6)化学平衡移动,化学平衡常数不一定改变()(7)加入少量CH3COONa晶体可以减小Zn与稀硫酸反应的速率,但不影响产生H2的总量()(8)化学平衡向右移动,一定是正反应速率增大或逆反应速率减小()(9)任何可逆反应达到平衡后,改变温度,平衡一定发生移动()(10)化学反应速率发生变化,化学平衡一定发生移动()(11)对于反应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,增加Zn的质量(不考虑表面积变化),生成H2的速率加快()(12)对于2SO2+O22SO3的可逆反应,改变条件使平衡向右移动,SO2的转化率可能增大,也可能减小()(13)在温度不变的条件下,改变条件使2SO2+O22SO3的平衡向右移动,平衡常数不变()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)√(8)×(9)√(10)×(11)×(12)√(13)√题型1化学反应速率及影响因素1.(2014·北京理综,12)一定温度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1C.反应到6min时,c(H2O2)=0.30mol·L-1D.反应到6min时,H2O2分解了50%答案C解析2H2O2=====2H2O+O2↑A项,6min时,生成O2的物质的量n(O2)==1×10-3mol,依据反应方程式,消耗n(H2O2)=2×10-3mol,所以0~6min时,v(H2O2)=≈3.3×10-2mol·L-1·min-1,正确;B项,6~10min时,生成O2的物质的量n(O2)=≈0.335×10-3mol,依据反应方程式,消耗n(H2O2)=0.335×10-3mol×2=0.67×10-3mol,6~10min时,v(H2O2)=≈1.68×10-2mol·L-1·min-1<3.3×10-2mol·L-1·min-1,正确;C项,...

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