高考化学一轮复习 课时27 化学平衡的移动检测与评估-人教版高三化学试题VIP免费

课时27化学平衡的移动一、单项选择题1.(2014·上海一模)右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)+N(s)Z(g)+M(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。在其他条件不变时改变某个条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A.升高温度B.加大X的投入量C.增加N的量D.缩小容器的体积2.(2014·安徽卷)臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()ABCD升高温度，平衡常数减小0~2s内，反应速率为v(NO2)=0.2mol·L-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)3.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是()[0~t1:v(正)=v(逆);t1时改变条件，t2时重新建立平衡]A.增加氧气的浓度B.增大压强C.升高温度D.加入催化剂4.(2014·上海卷)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化5.(2014·四川卷)在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表:实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是()A.实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0~5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×1mol·L-1·min-1B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D.实验④中，达到平衡时，b>0.060-206.(2014·重庆卷)在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是()A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下，在0~t1时间内，v(Y)=mol·L-1·min-1C.M点的正反应速率v2大于N点的逆反应速率v1D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小7.(2014·湖南卷)将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A.平衡常数减小B.BaO量不变C.氧气压强不变D.BaO2量减小8.(2014·江苏卷)一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是()A.该反应的正方应为吸热反应B.达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C.容器Ⅰ中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行三、非选择题1-abt9.(2014·湖南卷)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应:O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO—+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol·L-1，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如下表所示，回答下列问题:t/s0120180240330530600700800a/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(1)列式计算该反应在120180s与180240s区间的平均反应速率:，;比较两者大小可得出的结论是。(2)列式计算15℃时该反应的平衡常数:。(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有(要求写出两条)。10.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下:(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。T℃时，往10L密闭容器中充入2molCO和3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L-1。则该温度下此反应的平衡常数K=(填计算结果)。(2)合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1(填“>”、“<”或“=”)300℃。T/℃T1300T2K1.00×1072.45×1051.88×103(3)某研究小组在实验室以“Ag-ZSM-5”为催化剂，测得将NO转化为N2的转化率随温度变化情况如右图。据...