课时27化学平衡的移动夯实基础考点过关影响化学平衡移动的因素【基础梳理】1.化学平衡移动的概念一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，若改变反应条件(如温度、压强、浓度等)，使正、逆反应的速率，化学平衡发生移动。最终在新的条件下，会建立，这个过程叫做化学平衡的移动。2.影响化学平衡移动的条件(1)浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时，反应物浓度或生成物浓度都可使化学平衡向移动;反之化学平衡向逆反应方向移动。(2)压强对化学平衡的影响①对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应，在其他条件不变时，压强，化学平衡向方向移动;反之，化学平衡向气体体积增大的方向移动。②若反应前后气体体积无变化，改变压强，能同时改变正、逆反应速率，v(正)=v(逆)，平衡移动。(3)温度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向移动;降低温度，化学平衡向移动。说明:①升高温度，不管是吸热还是放热方向，反应速率均增大，但吸热方向速率增大的倍数大于放热方向速率增大的倍数，v(吸热)>v(放热)，故平衡向吸热方向移动。②只要是升高温度，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值;反之则小。③判断反应的热效应:若升高温度，K值增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应;若升高温度，K值减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应。3.催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡移动影响，它的使用能程度地改变正、逆反应速率(即反应速率改变但仍然相等)，可以化学反应达到平衡所需要的时间。4.勒夏特列原理(化学平衡移动原理)若改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)，平衡就向能够这种改变的方向移动。【典型例题】自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。(1)在不同温度下，反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表:温度/℃153817602404平衡常数K0.86×10-42.6×10-464×10-4①该反应的ΔH(填“>”、“<”或“=”)0。②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如下图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。(2)一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N2的转化率，可以采取的措施是(填字母)。A.降低温度B.加催化剂C.增加压强D.增加O2浓度E.分离出一氧化氮(3)2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6molN2和2.6molO2，计算反应N2(g)+O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度。(此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字)[答案](1)①>②(2)DE(3)设NO的平衡浓度为x。N2(g)+O2(g)2NO(g)起始时浓度/mol·L-1:2.62.60转化时浓度/mol·L-1:x平衡时浓度/mol·L-1:2.6-2.6-xK===64×10-4x=0.20mol·L-1[解析](1)①由表格数据可知温度越高K越大，证明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即ΔH>0。②画图注意:温度越高反应速率越快，斜率越大，达到平衡所需的时间越短，N2的转化率越大。(2)若提高N2的转化率，应改变条件使平衡正向移动(不能增加N2的浓度)。(3)涉及平衡常数K的计算时，应先写出反应的化学方程式，再列出各物质的初始浓度和平衡浓度(或用“三段式”列出初始浓度、转化浓度和平衡浓度)，其中未知浓度可以设未知数表示，最后列出K的表达式求解。氨的合成是最重要的化工生产之一。Ⅰ.工业上合成氨用的H2有多种制取的方法:①用焦炭跟水反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);②用天然气跟水蒸气反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)已知有关反应的能量变化如上图，则方法②中反应的ΔH=。Ⅱ.在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据如下:容器甲乙丙反应物投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3达到平衡的时间/mint58x2x2x2x2222c(NO)c(N)c(O)22xx2.6-2平衡时N2的浓度/mol·L-1c13N2的体积分数w1w2ω3混合气体密度/g·L-1ρ1ρ2(1)下列能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2B.v(N2)正=3v(H2)逆C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变(2)甲容器中达到平衡所需要的时间t(填“...
