课时29弱电解质的电离平衡及时巩固课堂评价1.(2014·各地模拟汇编)判断下列说法的正误(用“√”或“×”回答)。(1)氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子()(2)溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸()(3)硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于强电解质()(4)金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质()(5)1L0.1mol·L-1氨水中有NA个N()(6)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小()(7)对于0.1mol·L-1的氨水，加水稀释后，溶液中变大()(8)醋酸除去水垢:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O()(9)导电能力强的溶液其电解质是强电解质()(10)强电解质在液态时，有的导电，有的不导电()[答案](1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)√[解析]:(1)电离无需通电，所以错;(2)可溶性酸式盐电离时也能产生氢离子，所以错;(3)硫酸钡属于盐，是强电解质;(4)电解质和非电解质都一定是化合物，所以错;(5)氨水为弱电解质，在水溶液中只能部分电离出N，1L0.1mol·L-1氨水中的N远小于NA个，错误;(6)CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正方向移动，c(CH3COOH)不断减小、c(CH3COO-)不断增大，的值减小，正确;(7)是弱电解质的电离平衡常数，一般受温度的影响，加水不会改变电离平衡常数，错误;(8)醋酸是弱电解质，虽然能电离，但只能部分电离，溶液中还有大量分子存在，所以在离子方程式中必须以分子式表示:2CH3COOH+CaCO3Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，错误;(9)溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷有直接关系，弱电解质的浓溶液也可能具有较强的导电性;(10)强电解质在液态时，有的导电，如氯化钠等离子化合物，有的不导电，如氯化氢，正确。2.已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大4H3-3c(CHCOOH)c(CHCOO)-432c(NH)c(OH)c(NHHO)4H4H3-3c(CHCOOH)c(CHCOO)-432c(NH)c(OH)c(NHHO)C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍[答案]B[解析]:根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1，所以pH=4;因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H+)将增大，pH会减小;C选项可由平衡常数表达式算出K==1×10-7，正确;c(H+)=10-4mol·L-1，所以c(H+，水电离)=10-10mol·L-1，前者是后者的106倍。3.为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验:0.1mol·L-1醋酸溶液、0.1mol·L-1盐酸、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10mL0.1mol·L-1醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是，理由是。(2)乙分别取pH=3的醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是。(3)丙分别取pH=3的盐酸和醋酸各10mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗?。(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞试验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是。[答案](1)a>1因醋酸是弱酸，不能完全电离(2)盐酸的pH=5，醋酸的pH<5(3)正确，由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H+)变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快(4)将CH3COONa晶体、NaCl晶体溶于适量水配成溶液，分别滴入酚酞试液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色4.H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释:H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因:。[答案]第一步电离后生成的氢离子抑制了第二步电离平衡向正反应方向移动[解析]:因为存在两步电离，第一步产生了比较多的氢离子，第一步电离后生成的氢离子抑制了第二步电离平衡向正反应方向移动。【参考答案】-c(H)c(A)c(HA)问题思考问题1：(1)可以通过元素在元素周期表中的位置比较元素的非金属性和金属性:元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化...
