课时29弱电解质的电离平衡能力摸底课前热身1
判断下列说法的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当c(OH-)=c(N)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()(3)多元弱酸的电离是分步电离的，以第一步电离为主()(4)由0
1mol·L-1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在BOHB++OH-()(5)电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱()(6)电离常数(K)与温度无关()(7)不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同()(8)多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K3，错误
1mol·L-1氨水的叙述正确的是()A
加入少量氯化钠溶液，平衡不移动B
加入少量NaOH固体，平衡正向移动C
通入少量氯化氢气体，平衡正向移动D
加入少量MgSO4固体，抑制NH3·H2O电离[答案]C[解析]:A选项错误，加氯化钠溶液相当于加水稀释，促进NH3·H2O电离;B选项错误，氢氧化钠抑制氨水电离;C选项正确，氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸与氨水电离出的OH-反应，促进氨水的电离平衡正向移动;D选项错误，镁离子结合OH-，促进氨水电离
(2014·山东卷)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0
1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A
水的电离程度始终增大4H4H4H4HB
先增大再减小C
c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D
当加入氨水的体积为10mL时，c(N)=c(CH3COO-)[答案]D[解析]:水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，A项错误;溶液中=，滴定过程中Kb(NH3·H2O)不变，溶液中c(OH-)一直增大，一
