课时29弱电解质的电离平衡能力摸底课前热身1.判断下列说法的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当c(OH-)=c(N)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()(3)多元弱酸的电离是分步电离的，以第一步电离为主()(4)由0.1mol·L-1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在BOHB++OH-()(5)电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱()(6)电离常数(K)与温度无关()(7)不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同()(8)多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2>K3，错误。2.下列关于0.1mol·L-1氨水的叙述正确的是()A.加入少量氯化钠溶液，平衡不移动B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动C.通入少量氯化氢气体，平衡正向移动D.加入少量MgSO4固体，抑制NH3·H2O电离[答案]C[解析]:A选项错误，加氯化钠溶液相当于加水稀释，促进NH3·H2O电离;B选项错误，氢氧化钠抑制氨水电离;C选项正确，氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸与氨水电离出的OH-反应，促进氨水的电离平衡正向移动;D选项错误，镁离子结合OH-，促进氨水电离。3.(2014·山东卷)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大4H4H4H4HB.先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时，c(N)=c(CH3COO-)[答案]D[解析]:水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，A项错误;溶液中=，滴定过程中Kb(NH3·H2O)不变，溶液中c(OH-)一直增大，一直减小，B项错误;利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)与n(CH3COO-)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和不断减小，C项错误;由CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CH3COONH4溶液，利用电荷守恒知溶液中c(N)=c(CH3COO-)，D项正确。4.(1)某温度下，HX的电离平衡常数K为1×10-5。计算该温度下0.100mol·L-1HX溶液的H+浓度。(平衡时HX的浓度以0.100mol·L-1计，水的电离忽略不计，写出计算过程)(2)常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1，若忽略水的电离和H2CO3的二级电离，则H2CO3HC+H+的平衡常数K=(计算结果保留两位有效数字，已知10-5.6=2.5×10-6)。[答案](1)1×10-3mol·L-1(2)4.2×10-7[解析]:(1)HXX-+H+初始浓度/mol·L-1:0.10000变化浓度/mol·L-1:aaa平衡浓度/mol·L-1:0.100aaK===1×10-5所以a≈1×10-3(2)K===4.2×10-7432c(NH)c(NHHO)4H432c(NH)c(NHHO)b32-K(NHHO)c(OH)432c(NH)c(NHHO)4H-3O-c(H)c(X)c(HX)2a0.100-323c(HCO)c(H)c(HCO)-62-5(2.510)1.510
