1．(2014·皖南八校第二次联考)下列有关实验装置图及描述均正确的是()A．制取Fe(OH)2B．碳酸氢钠受热分解C．向容量瓶中转移溶液D．中和热的测定【解析】阳极产生Fe2＋、阴极产生OH－，二者能产生Fe(OH)2，其中苯层起到隔绝空气的作用，A项正确；一般情况下，在试管中加热固体时试管的口部应低于试管的底部，B项错误；向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的下端应该深入到容量瓶的刻度线以下，C项错误；图中温度计的水银球没有放在液体的中间且没有环形玻璃搅拌器，D项错误。【答案】A2．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A．用HNO2溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来【解析】导电性与离子的浓度有关，题中未指明浓度，不能证明，A项错误；滴加酚酞，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，而加BaCl2，会生成BaCO3沉淀，CO减少，红色褪去，说明此红色是由CO水解引起的，B项正确；醋酸是弱酸，不完全电离，在稀释过程中又会电离，故其pH变化小，C项错误；酒精与水互溶，不能萃取，D项错误。【答案】BB组高考题组3．(双选)(2013·广东高考)下列实验的现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应【解析】A项，将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸将蔗糖中的氢、氧原子按水中氢、氧原子个数比2∶1脱去，并且与C反应产生CO2、SO2等气体，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；B项，常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显现象，是因为Al遇到浓硝酸发生钝化，该钝化过程中包含化学反应；C项，钠放入无水乙醇中，发生置换反应，产生H2；D项，水蒸气与灼热的铁粉发生反应生成Fe3O4和H2，Fe3O4粉末呈黑色。【答案】AC4．(2011·江苏高考)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚D．已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【解析】A项中向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水会生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体；B项中应先滴加KSCN溶液，没有现象，排除Fe3＋的干扰，再加氯水，若溶液变红，说明有Fe2＋；C项中苯酚和氢氧化钠反应生成可溶性的苯酚钠，再通过分液把苯分离出来；D项说明I2的溶解度在CCl4中比在水中的大，而不是KI3。【答案】C5．(2013·新课标全国卷Ⅰ)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋xLi＋＋xe－===LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为________。(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式________________。(3)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_______；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是________。(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式__________________________。(5)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1－xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式___________________。(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是______________________。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有________________(填化学式)。【解析】(1)LiCO2中Li为＋1价，O为－2价，故Co元素的化合价为＋3价。(2)正极碱浸过程中，导电剂中Al箔与NaOH溶液...
