1．(必修2P93T6)工业上以铝土矿(主要成分Al2O3·3H2O)为原料生产铝，主要包括下列过程：(1)将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；(2)通入过量二氧化碳使(1)所得溶液中析出氢氧化铝固体；(3)使氢氧化铝脱水生成氧化铝；(4)电解熔融氧化铝生成铝。请写出上述各有关反应的化学方程式，并推测哪一步转化过程消耗的能量最多。【答案】(1)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3(3)2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O(4)2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑过程(4)中消耗了大量的电能。2．(必修2P93T5)试写出工业上海水提溴、实验室中海带提碘过程中所发生的主要反应的离子方程式。根据上述事实，关于Cl2、Br2、I2、H2O2、SO2五种物质的氧化性相对强弱，你可以明确得出的结论有哪些？推测下列过程的结果，写出有关反应的化学方程式。(1)将氯气通入溴化钠溶液中；(2)将溴水加入氟化钠溶液中；(3)将氯气通入碘化钠溶液中；(4)将碘加入溴化钠溶液中。【答案】工业上用空气吹出法从海水中提取溴涉及的离子反应(按反应过程)：①2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2②Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO实验室用海带提取碘涉及的离子反应：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O根据上面的反应可知氧化性：Cl2>Br2>SO2，H2O2>I2。推测的反应方程式如下：(1)Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2(2)不反应(3)Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2(4)不反应3．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：贝壳――→石灰乳海水――→母液――→Mg(OH)2――→MgCl2·6H2O――→MgCl2――→Mg下列说法不正确的是()A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应【解析】电解MgCl2时阳极产生Cl2。【答案】BB组高考题组4．(2012·山东基本能力)地球上97%以上的水是海水，海水淡化可缓解淡水资源不足。下列方法中能将海水淡化的是()①在海水中加入硝酸银，滤掉生成的沉淀②蒸馏海水，将蒸汽冷凝③将海水加压，使水分子通过半透膜以滤去盐分④将海水暴晒，滤掉析出的盐A．①②B．②③C．①④D．③④【解析】海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和压渗法等。【答案】B5．(2011·上海高考)高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是()A．铁B．氮C．氧D．碳【解析】高炉炼铁过程中，碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳在高温下再与碳反应生成还原剂一氧化碳，CO与铁矿石反应又生成CO2，碳元素既被氧化又被还原。【答案】D6．(2013·海南高考)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br－氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrO，其离子方程式为__________________________________。(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为_________________。(3)CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g)ΔH＝＋105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会________(填“增大”、“不变”或“减小”)。②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为________。【解析】(1)溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为溴与水发生歧化，产生的H＋被碳酸钠吸收。(2)正电性的原子或原子团结合OH－形成分子，负电性的原子或原子团结合H＋形成分子，则生成HBrO和HCl。(3)①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p(Br2)；②体积增大一倍时，p(Br2)降为原来的一半，即2.33×103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的p(Br2)。【答案】(1)Cl23Br2＋6CO＋3H2O===5Br－＋BrO＋6HCO(或3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2)(2)BrBrCl＋H2O===HCl＋HBrO(3)①增大②2.33×103Pa
