课时3氧化还原反应的综合应用——配平、计算及滴定1．已知aM2＋＋bO2＋4H＋===cM3＋＋dH2O，则化学计量数c的值为()A．1B．2C．3D．4解析根据质量守恒可得a＝c；根据电荷守恒可得2a＋4＝3c，解得c＝4，选项D正确。答案D2．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－解析根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。x＝0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只能发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A项正确；当x＝0.6a时，Cl2能将Fe2＋完全氧化后，又能氧化的Br－，故B错误；x＝a时，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化amol的Br－，C正确；x＝1.5a时，Cl2能将Fe2＋、Br－完全氧化，D正确。答案B3．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为()A．1∶6B．1∶7C．2∶11D．16∶25解析设参加反应的FeS的物质的量为amol，被还原的HNO3的物质的量为bmol，根据得失电子守恒有：a×(1＋8)＝×1＋×2＋×3，b＝6a，又因为起酸性作用的HNO3的物质的量为3n[Fe(NO3)3]＝3×(a－×2)mol＝amol，故实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为a∶(a＋b)＝1∶7。答案B4．(1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O。①已知有10.7gFe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n＝________，FeO中铁元素的化合价为________。②根据所学的知识，推测FeO能和下列________(填序号)物质反应。A．KMnO4B．SO2C．H2SD．O2(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。解析(1)①10.7gFe(OH)3的物质的量为0.1mol，所以如果1molFe(OH)3参加反应，则转移3mol电子，Fe的化合价升高3价，为＋6价，n＝2；②根据信息可知FeO为强氧化剂，能与还原剂SO2、H2S反应。(2)32gCH3OH的物质的量为1mol,1mol的CH3OH转移6mol的电子，升高6价，1mol的HNO3化合价降低5价，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶6。答案(1)①2＋6②BC(2)5∶65．(2016·河北衡水中学二模，26)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。(1)实验原理①用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为___________________________。②在酸性条件下，再用I－将生成的MnO(OH)2还原为Mn2＋，反应的离子方程式为___________________________________。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成I2，反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。(2)实验步骤①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是____________________________________________；……⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴________作指示剂；⑧用0.005mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是__________________________________________________。(3)数据分析①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90mL，已知水样的体积为20mL，则此水样中氧(O2)的含量为________mg·L－1。②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。答案(1)①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O(2)①排出装置内的空气，避免空气中的O2的干扰⑦淀粉溶液⑧滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色(3)①7.8②偏大
