跟踪检测（二十六）难溶电解质的溶解平衡1．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()A．c(CO)B．c(Mg2＋)C．c(H＋)D．Ksp(MgCO3)解析：选AMgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋CO(aq)，加入少量浓盐酸可与CO反应，促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(Mg2＋)及c(H＋)增大，c(CO)减小，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变。2．一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，若把AgCl分别放入①100mL水中；②50mL0.1mol·L－1NaCl溶液中；③10mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中；④20mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是()A．③＞①＞②＞④B．②＞①＞④＞③C．④＞③＞②＞①D．①＞③＞④＞②解析：选A氯化银的溶解平衡受到②、③、④溶液中Ag＋和Cl－的抑制，④中氯离子浓度大于②，③加入的是银离子，所以Ag＋浓度由大到小的顺序是③＞①＞②＞④。3．已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝4.7×10－6，下列措施可使Ksp增大的是()A．升高温度B．降低温度C．加入适量CaO固体D．加入适量Na2CO3固体解析：选BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而大多数难溶电解质的Ksp随温度的升高而增大，也有少数难溶电解质如Ca(OH)2，其Ksp随温度的升高而降低。4．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，沉淀剂最好选用()A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可解析：选A沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。5.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp解析：选CA项，温度不变，加入Na2SO4会导致溶解平衡向左移动，c(Ba2＋)减小，但Ksp不变，仍在曲线上；B项，通过蒸发，水量减小，Ba2＋、SO浓度都增大，不可能由d点变到c点；C项，d点还未形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生成；D项，从题给信息知，a、c点对应相同温度，其Ksp相等。6.25℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属阳离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)B．25℃时，Ksp(CuS)约为1×10－35C．向100mLZn2＋、Cu2＋浓度均为1×10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀D．向Cu2＋浓度为1×10－5mol·L－1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出解析：选A根据物料守恒可得c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，A项错误；在25℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)×c(S2－)＝1×10－25×1×10－10＝1×10－35，B项正确；依据题图可知，CuS的Ksp较小，故CuS较难溶，Cu2＋先沉淀，C项正确；由于在25℃时，Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，故向Cu2＋浓度为1×10－5mol·L－1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，D项正确。7．将适量AgBr固体加入水中，存在如下平衡：AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)。则下列说法正确的是()A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现淡黄色固体转化为白色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgCl)即会生成AgCl沉淀，但这不能说明Ksp(AgCl)
