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高考化学一轮复习 第三板块 专题八 水溶液中的离子平衡 跟踪检测(二十六)难溶电解质的溶解平衡-人教版高三化学试题VIP免费

高考化学一轮复习 第三板块 专题八 水溶液中的离子平衡 跟踪检测(二十六)难溶电解质的溶解平衡-人教版高三化学试题_第1页
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跟踪检测(二十六)难溶电解质的溶解平衡1.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是()A.c(CO)B.c(Mg2+)C.c(H+)D.Ksp(MgCO3)解析:选AMgCO3固体的溶液中存在溶解平衡:MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO(aq),加入少量浓盐酸可与CO反应,促使溶解平衡正向移动,故溶液中c(Mg2+)及c(H+)增大,c(CO)减小,Ksp(MgCO3)只与温度有关,不变。2.一定温度下,氯化银在水中存在溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),若把AgCl分别放入①100mL水中;②50mL0.1mol·L-1NaCl溶液中;③10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中;④20mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag+浓度由大到小的顺序是()A.③>①>②>④B.②>①>④>③C.④>③>②>①D.①>③>④>②解析:选A氯化银的溶解平衡受到②、③、④溶液中Ag+和Cl-的抑制,④中氯离子浓度大于②,③加入的是银离子,所以Ag+浓度由大到小的顺序是③>①>②>④。3.已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后,存在以下平衡状态:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=4.7×10-6,下列措施可使Ksp增大的是()A.升高温度B.降低温度C.加入适量CaO固体D.加入适量Na2CO3固体解析:选BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关,而大多数难溶电解质的Ksp随温度的升高而增大,也有少数难溶电解质如Ca(OH)2,其Ksp随温度的升高而降低。4.要使工业废水中的Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述数据可知,沉淀剂最好选用()A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可解析:选A沉淀工业废水中的Pb2+时,生成沉淀的反应进行得越完全越好,由于PbS的溶解度最小,故选硫化物作为沉淀剂。5.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp解析:选CA项,温度不变,加入Na2SO4会导致溶解平衡向左移动,c(Ba2+)减小,但Ksp不变,仍在曲线上;B项,通过蒸发,水量减小,Ba2+、SO浓度都增大,不可能由d点变到c点;C项,d点还未形成饱和溶液,因此无BaSO4沉淀生成;D项,从题给信息知,a、c点对应相同温度,其Ksp相等。6.25℃时,用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属阳离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)B.25℃时,Ksp(CuS)约为1×10-35C.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为1×10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol·L-1的Na2S溶液,Cu2+先沉淀D.向Cu2+浓度为1×10-5mol·L-1的工业废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出解析:选A根据物料守恒可得c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)],A项错误;在25℃时,CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2-)=1×10-25×1×10-10=1×10-35,B项正确;依据题图可知,CuS的Ksp较小,故CuS较难溶,Cu2+先沉淀,C项正确;由于在25℃时,Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故向Cu2+浓度为1×10-5mol·L-1的工业废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出,D项正确。7.将适量AgBr固体加入水中,存在如下平衡:AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)。则下列说法正确的是()A.向此体系中滴加足量浓NaCl溶液,发现淡黄色固体转化为白色,说明Ksp(AgCl)Ksp(AgCl)即会生成AgCl沉淀,但这不能说明Ksp(AgCl)

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