高考化学一轮复习 第三板块 专题六 化学反应能量与电化学 跟踪检测（十七）化学能与热能-人教版高三化学试题VIP免费

跟踪检测（十七）化学能与热能1．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应解析：选C铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应；灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl之间发生的复分解反应是吸热反应。2.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是()A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应中ΔH＝E1－E4解析：选BA→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，A错误；物质的能量越低，越稳定，B正确；加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变焓变，C错误；整个反应中ΔH＝(E1＋E3)－(E2＋E4)，D错误。3．下列有关反应热的说法正确的是()A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ·mol－1C．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1D．由图可知：N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139kJ·mol－1解析：选DA项，有的放热反应需要从外界获得一定的能量来引发；B项，甲烷燃烧的热化学方程式中，水应为液态；C项，H2SO4与Ba(OH)2反应生成沉淀也释放出热量，ΔH小于－114.6kJ·mol－1。4．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH＝＋0.33kJ·mol－1B．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高C．正交硫比单斜硫稳定D．①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ解析：选C根据题图，可得：①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1、②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1，根据盖斯定律，由①－②，可得：S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH＝－297.16kJ·mol－1－(－296.83kJ·mol－1)＝－0.33kJ·mol－1，A项错误；单斜硫转化为正交硫时放热，说明相同物质的量的单斜硫比正交硫所含有的能量高，B项错误；正交硫的能量较低，故正交硫比单斜硫稳定，C项正确；①表示断裂1mol单斜硫和1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ，D项错误。5．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大解析：选C根据图示，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，A项错误，C项正确；加入催化剂只能降低反应所需要的活化能，而对ΔH无影响，B项错误；生成液态CH3OH时，释放出的能量更多，ΔH更小，D项错误。6．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析：选D反应A＋B―→CΔH<0，反应放热，A＋B的能量高于C的能量，排除A、B项；A＋B―→XΔH>0，反应吸热，A＋B的能量低于X的能量，排除C；D项中图示符合反应能量变化。7．能源短缺是全球面临的问题，用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。已知某些化学键的键能数据如下表所示。化学键C—HH—HC—OC===OH—O键能/(kJ·mol－1)413.4436.0351.0745.0462.8则该反应的ΔH为()A．－46.2kJ·mol－1B．＋46.2kJ·mol－1C．－181.6kJ·mol－1D．＋181.6kJ·mol－1解析：选CΔH＝反应物总键能－生成物总键能＝2×745.0kJ·mol－1＋3×436.0kJ·mol－1－3×413.4kJ·mol－1－351...