跟踪检测（二十）化学反应速率及其影响因素1．下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率解析：选D浓度和压强的变化是改变单位体积内分子的总数，活化分子的百分数不变，而单位体积内活化分子的数目与单位体积内分子总数成正比，也发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。2．对于反应A2＋3B2===2AB3来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是()A．v(A2)＝0.6mol·L－1·s－1B．v(B2)＝2.7mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝12mol·L－1·min－1D．v(A2)＝6mol·L－1·min－1解析：选AA项，可表示为v(A2)＝36mol·L－1·min－1；B项，经转化可表示为v(A2)＝0.9mol·L－1·min－1；C项，经转化可表示为v(A2)＝6mol·L－1·min－1，故A项符合要求。3．500mL1mol·L－1的稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是()A．升高温度B．用锌粉代替锌粒C．用1mol·L－1的稀硫酸代替1mol·L－1的稀盐酸D．将500mL1mol·L－1的稀盐酸改为1000mL1mol·L－1的稀盐酸解析：选D升高温度，增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度的稀盐酸由500mL变为1000mL，只是改变了反应物的用量，并不改变其浓度，所以反应速率不变。4．将质量相同的锌粉分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()解析：选D当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量。四个烧杯中所用的酸虽然不同，但反应的快慢都是由c(H＋)的大小决定的。A项，c(H＋)＝2mol·L－1，B项，c(H＋)小于2mol·L－1，C项，c(H＋)＝2mol·L－1，D项，c(H＋)＝4mol·L－1，故烧杯D中反应的反应速率最快。5．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为()A．2A＋3B===2CB．A＋3B===2CC．3A＋2B===3CD．A＋B===C解析：选C由3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)可推出：＝，＝，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶2∶3，速率之比等于化学计量数之比。6.如图为反应N2＋3H22NH3的速率v(N2)变化的图像，则横坐标不可能是()A．反应时间B．温度C．压强D．N2的浓度解析：选A随着反应的进行，N2的浓度逐渐减小，反应速率减小而不是增大，故横坐标不可能是反应的时间。7．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加C的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大解析：选ACC为固体反应物，增加其用量，对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小一半，相当于压强增大一倍，浓度增大，反应速率增大；体积不变，充入N2，体系总压强增大，但反应混合物的浓度并未改变，反应速率基本不变；充入N2，使容器的体积增大，总压强不变，但反应混合物的浓度变小，反应速率减小。8．下列说法正确的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其他条件不变时升高温度，化学反应速率v(H2)和H2的转化率均增大B．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C．常温下钠与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1解析：选B升高温度，v(H2)增大，H2转化率减小，A错误；随着温度升高Na与O2反应生成Na2O2，C错误；速率之比等于化学计量数之比1∶2，D错误。9．某温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是()A．体积不变，升温，正反应速率减小B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C．温度不...
