跟踪检测（二十四）难溶电解质的溶解平衡1．25℃，向50mL0.018mol·L－1AgNO3溶液中加入50mL0.02mol·L－1盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为()A．1.8×10－7mol·L－1B．1.8×10－8mol·L－1C．1.8×10－9mol·L－1D．1.8×10－10mol·L－1解析：选A反应后溶液中c(Cl－)＝＝1×10－3mol·L－1，Ksp(AgCl)＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝1.8×10－10，故c(Ag＋)＝1.8×10－7mol·L－1。2．已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0，Ksp＝4.7×10－6，下列措施可使Ksp增大的是()A．升高温度B．降低温度C．加入适量CaO固体D．加入适量Na2CO3固体解析：选BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而大多数难溶电解质的Ksp随温度的升高而增大，也有少数难溶电解质如Ca(OH)2，其Ksp随温度的升高而降低。3．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有关叙述中正确的是()①MnS的Ksp大于CuS的Ksp②达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变④该反应平衡常数K＝A．①④B．②③C．①②③D．②③④解析：选A化学式相似的物质，溶度积大的物质容易转化为溶度积小的物质，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，①正确；该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不相等，②错误；溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(S2－)增大，由于温度不变，溶度积不变，故c(Cu2＋)、c(Mn2＋)均减小，③错误；反应的平衡常数K＝＝＝，④正确。4．(2019·南京模拟)在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋不能生成沉淀，而Fe3＋几乎完全沉淀。工业上制取CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下列方法正确的是()A．加入纯Cu将Fe2＋还原B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2＋沉淀C．直接加水加热使杂质离子水解除去D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5解析：选DA项，Cu与Fe2＋不反应，错误；B项，引入新杂质，且Cu2＋转化为CuS，错误；C项，直接加水加热Cu2＋也会发生水解，错误；D项，通入Cl2，把Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入CuO调节pH为4～5，使Fe3＋沉淀完全即可，正确。5．(2019·泰州模拟)某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小C．d点没有AgCl沉淀生成D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp解析：选D加入硝酸银，溶解平衡逆向移动，沿曲线移动，A错误；加入水，平衡向右移动，溶液仍为饱和溶液，Cl－浓度不变，B错误；d点溶液中溶解了过多的氯化银，肯定有沉淀析出，C错误；溶度积常数只受温度影响，所以曲线上各点的溶度积都相等，D正确。6．AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2＞T1)。下列说法正确的是()A．图像中四个点的Ksp：a＝b＞c＞dB．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点C．AlPO4(s)Al3＋(aq)＋PO(aq)ΔH＜0D．升高温度可使d点移动到b点解析：选B由图像可知，温度越高溶度积常数越大，则图像中四个点的Ksp：a＝c＝d＜b，A错误；b点温度高，溶解度大，AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，B正确；根据图像可知，温度升高溶度积常数增大，则AlPO4(s)Al3＋(aq)＋PO(aq)ΔH＞0，C错误；升高温度，阴阳离子浓度均增大，不可能使d点移动到b点，D错误。7．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程B．对应温度下，X点的分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)C．Y点的分散系中，c(Ag＋)·c(BrO)＞6.25×10－4D．60℃时溴酸银饱和溶液中c(BrO)＝0.025mol·L－1解析：选D由溶解度随温度的变化曲线可知：温度升高，该物质的溶解度增大，所以溴酸银的溶解是吸热过程(焓增过程)，故A项错误；由题图可知：X点的溶液中溶质处于过饱和状态，所以v(溶解)＜v(沉淀)，故B项错误；60℃时溴酸银的溶解度是0.6g，则c(AgBrO3)＝≈0.025mol·L－1，所以60℃时溴酸银饱和溶液中c(BrO)＝c(...
