专题9弱电解质的电离和溶液的酸碱性备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性中和滴定解读1
了解强电解质和弱电解质的概念2
理解弱电解质在水中的电离平衡3
理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性4
能利用电离平衡常数进行相关计算1
了解水的电离、离子积常数2
了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算3
掌握中和滴定实验基本操作4
了解中和滴定实验主要仪器的使用方法考情分析本专题的考题以难题为主
设题形式一般为选择题
通常以针对不同的单一溶液或者混合溶液,让考生运用三大守恒关系以及盐类水解知识对电离平衡常数、溶液的酸碱性、中和滴定过程中各离子浓度大小关系等作出判断备考指导2021年高考备考重点关注典型单一溶液及混合溶液中电离平衡、溶液的酸碱性、中和滴定等知识,多加练习【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一弱电解质的电离平衡1
25℃时,氯水中部分含氯的物质的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的百分数)与pH的关系如下图所示
下列叙述正确的是()A
新制的pH=1的氯水中,c(Cl3-)>c(HClO)>c(H+)B
新制氯水中持续通入SO2,pH不断变小,溶液颜色不断加深C
25℃时,HClO的电离常数Ka的对数值lgKa=-7
pH=6的氯水中加入NaOH溶液,主要发生的反应的离子方程式为HClO+OH-ClO-+H2O答案CD2
下列图示与对应的叙述相符的是()A
图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL,pH随lgV的变化B
图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化,图中温度T2c(NH4+¿¿)>c(H+)>c(OH-)B
1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C
1mol·L-1Na2CO3溶液与等浓度、等体积盐
